已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2.Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-.现向含有FeBr2.FeI2的某溶液中通入一定量的氯气.再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液.结果溶液变为红色.则下列叙述中正确的是 ①按Br2.Fe3+.I2的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br-一定被氧化 ③通入氯气后原溶液中的Fe2+一定被氧化 ④不能确定通入氯题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是（）

①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱 ②原溶液中Br^-一定被氧化

③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 ④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺

⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤

练习册系列答案

相关题目

下列物质性质的变化规律，与共价键键能大小有关的是 ( )

①F₂、Cl₂、Br₂、I₂的熔点、沸点逐渐升高②HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

A. 仅③ B.①③ C. ②③ D.②③④

在盛有碘水的试管中，加入少量CCl₄后振荡，静置片刻后（）

A．整个溶液变紫色 B．整个溶液变为棕黄色

C．上层几乎无色，下层为紫红色 D．下层无色，上层紫红色

下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）

选项	异常情况	可能原因分析
A	蒸发结晶：蒸发皿破裂	将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部
B	分液：分液漏斗中的液体难以滴下	没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐
C	蒸馏：冷凝管破裂	冷凝管没有通水或先加热后通水
D	萃取：液体静置不分层	加入萃取剂的量较多

取1.43g Na₂CO₃·xH₂O溶于水配成100ml溶液，取1.43g Na₂CO₃·xH₂O晶体加热灼烧至恒重后质量为0.530 g求：x= （要求写出计算过程）（1）Na₂CO₃物质的量浓度；（2）Na⁺ 物质的量浓度；（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na₂CO₃溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是（）

常温常压下，将a mol CO₂气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（）

A．当a＝2b时，随着CO₂气体的通入，

溶液中由水电离出的c（H^＋）有如上图变化关系

B．当a＝b时，所得溶液中存在：

c（OH^－）＋c（CO₃^2-）＝c（H^＋）＋c（H₂CO₃）

C．当2a＝b时，所得溶液中存在：

c（Na^＋）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^－）＞c（HCO₃^－）＞c（H^＋）

D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在： c（Na^＋）＝c（CO₃^2-）＋c（HCO₃^－）＋c（H₂CO₃）

已知溶质质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸，其物质的量浓度为bmol/L，则a，b分别为（）

A．a = 10 b = 9.2 B．a < 10 b > 9.2

C．a > 10 b = 9.2 D．a > 10 b < 9.2

青苹果汁遇碘溶液显蓝色，熟苹果汁能还原银氨溶液，这说明（　　）

	A．	青苹果中只含淀粉不含糖类	B．	熟苹果中只含糖类不含淀粉
	C．	苹果转熟时淀粉水解为单糖	D．	苹果转熟时单糖聚合成淀粉

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