Question

20．已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．请填空：
（1）0.01mol  A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况下），则A的分子式是C₆H₈O₇．
（2）实验表明：A不能发生银镜反应．1mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应．核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．

Answer 1

分析 （1）化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，则N（C）：N（H）：N（O）=$\frac{37.5%}{12}$：$\frac{4.2%}{1}$：$\frac{58.3%}{16}$=6：8：7，设A的化学式为（C₆H₈O₇）x，0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L，则0.01x×（6+$\frac{8}{4}$-$\frac{7}{2}$）×22.4=1.01，x=1，A的化学式为C₆H₈O₇；
（2）A不能发生银镜反应，说明A中不含醛基，1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳，说明A中含有3个羧基，在浓硫酸催化下，A与乙酸发生酯化反应，说明A中含有羟基；核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，A的结构简式为．

解答 解：（1）化合物A中C、H、O三种元素的质量分数分别为37.5%、4.2%和58.3%，则N（C）：N（H）：N（O）=$\frac{37.5%}{12}$：$\frac{4.2%}{1}$：$\frac{58.3%}{16}$=6：8：7，设A的化学式为（C₆H₈O₇）x，0.01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L，则0.01x×（6+$\frac{8}{4}$-$\frac{7}{2}$）×22.4=1.01，x=1，A的化学式为C₆H₈O₇，
故答案为：C₆H₈O₇；
（2）A中不饱和度=$\frac{6×2+2-8}{2}$=3，说明A中含有三个双键，A中不含醛基，1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳，说明A中含有3个羧基，在浓硫酸催化下，A与乙酸发生酯化反应，说明A中含有羟基；核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境，结合其分子式知，A的结构简式为，故答案为：．

点评 本题考查了有机物的推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，根据有机物的性质确定存在的官能团，再结合分子确定其结构简式，题目难度中等．