题目内容

12．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
A．图所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体
B．图所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
C．图所示装置用于制备并收集NO气体
D．图所示装置制取并收集氨气

分析 A．Cu和浓H2SO4反应需要加热；
B．碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，无法除去碳酸钠；
C．广口瓶中NO气体与氧气反应，收集不到NO；
D．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集．

解答 解：A．Cu和浓H2SO4反应需要加热，图中装置没有加热，则不能发生反应，故A错误；
B．碳酸钠较稳定，加热不分解，而碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，无法达到除杂目的，故B错误；
C．广口瓶中NO气体与氧气反应，收集不到NO，应先排出装置中的空气，故C错误；
D．浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，应该用向下排空气法收集，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物的分离、除杂、气体的收集、气体的制取等知识，侧重气体的制备实验考查，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的化学实验能力．

练习册系列答案
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19．石油是重要的能源和宝贵的资源，人们的衣、食、住、行、用很大程度上直接或间接与石油产品有关．塑料、合成橡胶、合成纤维三大合成材料，绝大部分靠石油来生产．石油必须经过炼制才能使用，石油的炼制主要有分馏、裂化、重整、精制等．
煤是另一种矿物燃料，也是宝贵的资源．它是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物．煤的综合利用有煤的气化、煤的干馏、煤的液化等．
①煤的气化是让固体煤在一定温度及压强下与气化剂（如蒸汽、空气或氧气等）发生一系列化学反应，使煤中的有机物转化为氢气、甲烷和一氧化碳等气态物质的过程．②煤的干馏是把煤隔绝空气加强热使它分解的过程．煤通过干馏产生焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气等，其中煤焦油可以通过分馏制得重要的化工原料．③煤的液化是把煤磨成粉末后和一些燃料油混合，在催化剂作用下加氢，得到的液化产物的过程．此液化产物也称人造石油．
阅读上述文字，结合已学知识，回答下列问题：
（1）下列变化属于物理变化的是①⑥
①石油的分馏；②煤的干馏；③石蜡的催化裂化；④煤的气化；⑤煤的液化；⑥煤焦油成分的分离．
（2）有下列反应：①由乙烯制乙醇  ②甲烷在空气中燃烧  ③由氯乙烯制聚氯乙烯  ④丙烯使溴水褪色  ⑤苯与浓硝酸、浓硫酸的混合在50℃-60℃条件下的反应  ⑥由乙烯制聚乙烯  ⑦乙醇在铜作催化剂条件下与氧气反应生成乙醛  ⑧乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯．
其中属于取代反应的是（填序号，下同） ，属于氧化反应的是②⑦，
属于聚合反应的是③⑥，属于加成反应的是①④．
（3）分子结构中在同一平面上的碳原子数最多为11个．
（4）石油分馏产品之一的汽油中含有戊烷，戊烷分子式为C5H12．写出戊烷的所有同分异构体CH3CH2CH2CH2CH3、（CH3）2CHCH2CH3、（CH3）4C．
20．已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%．请填空：
（1）0.01mol  A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01L（标准状况下），则A的分子式是C6H8O7．
（2）实验表明：A不能发生银镜反应．1mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3mol二氧化碳．在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应．核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境．则A的结构简式是．
17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
A．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
7．分子式为C8H8O2的含有苯环有机物，能与NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）有（　　）
A．4种B．8种C．11种D．12种
17．下列说法正确的是（　　）
A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
B．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱
C．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡
D．硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应
4．自来水加工处理流程如图，下列有关说法不正确的是（　　） 
A．若用FeSO4作混凝剂，最终铁将以Fe（OH）2形式进入反应沉淀池
B．投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO3-等
C．自来水生产中，前面加氯起消毒杀菌作用，后面加氯是保持水中有效氯的含量，防止自来水二次污染
D．用ClO2消毒自来水，消毒效率是等质量氯气的2.63倍
1．太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位．单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、硼、镓、硒等．回答下列问题：
（1）二价铜离子的电子排布式为1S22S22P63S23P63d9．已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态．
（2）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2．1mol （SCN）2中含有π键的数目为4NA．
类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C三N）的沸点低于异硫氰酸
（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能．
（3）硼元素具缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3．在BF3•NH3中的B原子的杂化方式为sp3，B与N之间形成配位键，氮原子提供孤电子对．
（4）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用力为分子间作用力．六方氮化硼晶体在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶体连长为361.5pm，立方氮化硼的密度是$\frac{4×25}{（361.5×1{0}^{-10}）^{3}NA}$g/cm3（只要求列算式）．
（5）如图是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“×”分别标明B和N的相对位置．
2．X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：
元素相关信息
XX的最高价氧化为对应的水化物化学式为H2XO3
YY是地壳中含量最高的元素
ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
WW的一种核素的质量数为28，中子数为14
（1）W位于元素周期表第三周期第ⅣA族；W的原子半径比X的大（填“大”或“小”）．
（2）Z的第一电离能比W的小（填“大”或“小”）；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称乙醇、乙酸等
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
（4）在25°、101kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是2Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．

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