Question

下列有关叙述不正确的是（　　）

• A、等浓度的NaCN、NaHSO₃混合溶液中：c（HCN）+c（CN^-）=c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）
• B、pH=4.5的食醋中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍
• C、10mlpH=2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱
• D、pH=4.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．c（H⁺）=10^-pH；
C．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大；
D．pH=4.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒判断C（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相对大小．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃），故A错误；
B．c（H⁺）=10^-pH，所以pH=4.5的食醋中c（H⁺）是pH=6.5的番茄汁中c（H⁺）的100倍，故B正确；
C．pH相等的不同一元酸，相同体积时生成氢气越多其浓度越大，所以HA的浓度大于HB，HA的浓度大于HB，但两种溶液中氢离子浓度相等，说明HA的电离程度小，则酸性弱，故C正确；
D．pH=4.5的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液呈酸性，则 c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得C（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确；
故选A．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，利用物料守恒、电荷守恒解答即可，注意B中氢离子浓度与pH之间的换算，为易错点．