Question

写出下列反应的热化学方程式．
（1）16g CH₄（g）与适量O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ热量

 

．
（2）已知C₂H₂的热值为50.0kJ，写出表示C₂H₂标准燃烧热的热化学方程式

 

．
（3）已知拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N₂（g）与H₂（g）反应生成NH₃（g）的热化学方程式为

 

．
（4）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．
根据上图回答下列问题：
①P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式是

 

．
②PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式是

 

．
③P和Cl₂分两步反应生成1mol PCl₅的总焓变△H₃=

 

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Answer 1

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算,热化学方程式

专题：

分析：（1）16g CH₄的物质的量为1mol，结合化学方程式书写热化学方程式．注意物质的聚集状态、物质的量与反应热对应关系；
（2）C₂H₂的热值为50.0kJ，则1molC₂H₂完全燃烧放出的热量=50.0kJ/g×26g=1300kJ，据此写出C₂H₂的标准燃烧热的热化学方程式；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
（4）根据反应物的总能量、中间产物的总能量以及最终产物的总能量，结合化学方程式以及热化学方程式的书写方法解答，注意盖斯定律的应用．

解答： 解：（1）16g CH₄的物质的量为1mol，热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ/mol；
（2）C₂H₂的热值为50.0kJ，则1molC₂H₂完全燃烧放出的热量=50.0kJ/g×26g=1300kJ，C₂H₂的标准燃烧热的热化学方程式为C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（3）在反应N₂+3H₂?2NH₃中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2molNH₃，共形成6molN-H键，放出的能量为6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为2346kJ-2254kJ=92kJ，N₂与H₂反应生成NH₃的热化学方程式为，N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92kJ?mol^-1；
（4）①由图象可知，1molP与Cl₂反应生成1molPCl₃放出306lJ的能量，则反应的热化学方程式为P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1，
故答案为：P（s）+

3

2

Cl₂（g）═PCl₃（g）△H=-306kJ?mol^-1；
②由图象可知，1molPCl₅分解成PCl₃和Cl₂需要吸收93kJ的能量，则反应的热化学方程式为PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ?mol^-1，
故答案为：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）△H=+93kJ?mol^-1；
③由图象可知，P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-306kJ/mol-（+93kJ/mol）=-399kJ/mol，故答案为：-399kJ?mol^-1．

点评：本题考查热化学方程式的书写以及盖斯定律的应用，题目难度不大，注意正确理解并运用盖斯定律，注意热化学方程式的书写方法．