题目内容
实验室中需要配制2mol?L-1的NaCl溶液980mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A、950 mL 111.2 g |
| B、500 mL 117.0g |
| C、1000 mL 117.0 g |
| D、1000 mL 114.7 g |
考点：溶液的配制
专题：计算题
分析：实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，由于没有950mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶来配制2mol/L的NaCl溶液，计算溶质氯化钠的质量需要根据1000mL的溶液进行计算．
解答：
解：实验室没有980mL的容量瓶，需要选用1000mL的容量瓶进行配制，所配制的1000mL2mol/L 的溶液中含有溶质氯化钠的物质的量为：2mol/L×1L=2mol，
需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，
故选C．
需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×2mol=117g，
故选C．
点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，题目难度不大，注意配制950mL溶液，实际配制的溶液容积是1000mL，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．
练习册系列答案
相关题目
下列说法中正确的是（ ）
| A、增大反应物浓度，可逆反应正速率增大；减少反应物浓度，可逆反应逆速率增大 |
| B、粗铜精炼时，电解质液中的c（Cu2+）保持不变 |
| C、纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀 |
| D、阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的负极相连 |
下列实验不能达到目的是（ ）
| A、用溴水除去CH4中混有的C2H4 |
| B、用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体 |
| C、用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层 |
| D、加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3 |
下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、等浓度的NaCN、NaHSO3混合溶液中：c（HCN）+c（CN-）=c（HSO3-）+c（H2SO3） |
| B、pH=4.5的食醋中c（H+）是pH=6.5的番茄汁中c（H+）的100倍 |
| C、10mlpH=2的HA溶液、HB溶液分别与足量的锌反应，HA溶液放出的氢气较多，说明HA的酸性比HB的弱 |
| D、pH=4.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-） |
下表为部分短周期元素化合价及其相应原子半径的数据．下列说法正确的是（ ）
| 元素性质 | 元素编号 | |||||||
| A | B | C | D | E | F | G | H | |
| 原子半径（nm） | 0.102 | 0.117 | 0.074 | 0.110 | 0.071 | 0.075 | 0.077 | 0.099 |
| 最高化合价 | +6 | +4 | +5 | +5 | +4 | +7 | ||
| 最低化合价 | -2 | -4 | -2 | -3 | -1 | -3 | -4 | -1 |
| A、A的氢化物比C的氢化物稳定 |
| B、F的氢化物与H的氢化物化合所得产物为离子晶体 |
| C、F、G、H的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
| D、B和G的最高价氧化物均为原子晶体 |
将标准状况下的a L HCl（气）溶于1L水中，得到的盐酸密度为b g?cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A、
| ||
B、
| ||
C、
| ||
D、
|
仅用一种试剂鉴别以下物质：苯、四氯化碳、碘化钠溶液、氯化钠溶液，下列试剂中不能选用的是（ ）
| A、溴水 | B、氯水 |
| C、碘化钾-淀粉溶液 | D、硝酸银溶液 |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
| A、常温常压下，含NA个氧分子的氧气的体积小于22.4L |
| B、2.24LCl2与足量Ca（OH）2反应，转移的电子数为0.1NA |
| C、1mol CH3OH在燃料电池负极反应时转移的电子数是6NA |
| D、100mL 18 mol/L浓硫酸与足量铜共热，可生成SO2的分子数为0.9NA |