题目内容
可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
A．甲中A的转化率为75％
B．Q1+Q2="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）A．甲中A的转化率为75％
B．Q1+Q2="Q"
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动
D．乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/molD
试题分析：两者都会达到等效平衡。平衡时各物质的浓度相等。甲从正反应方向开始达到平衡时放出的热量与乙从逆反应方向开始达到平衡时吸收的热量的和为QKJ。即Q1+Q2=Q。由Q1=3Q2可知：Q1=3/4QKJ，Q2=1/4QKJ.即有A1mol×3/4=0.75mol,的转化, 转化率为75％.此时个物质的量为：A：0.25mol;B: 0.75mol;C:1. 5mol. 若达到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移动。个物质的浓度都是原来的2倍。相当于加压。增大压强，化学平衡向正反应方向移动。所以C正确。D.反应从正反应方向开始与反应从逆反应方向开始，能量变化数值相等，但放热与吸热正好相反。故乙中的热化学方程式为2C（g）
A（g）+3B（g） ΔH= ＋QkJ/mol.错误。
练习册系列答案
相关题目
时，其电离度为0.20（电离度＝已电离的HA分子数/起始HA的总分子数）；在苯中部分发生双聚，生成（HA）2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K＝C（HA）B／C（HA）W＝1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1；其他信息如下：
＝130，则反应向___________方向进行。
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )
CO(NH2)2+H2O，当氨碳比
，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示，下列说法错误的是（ ）
CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 
恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如下图所示：
SO3+ V2O4
2SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K= 。
2SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
，某I2、、KI混合溶液中， c(
)与温度T的平衡曲线图如下。下列说法不正确的是
，反应的平衡常数分别为
2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应达平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是( )
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（ ）