题目内容
某可逆反应aA + bB
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )
cC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )| A．写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍 |
| B．写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变 |
| C．写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数 |
| D．写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数 |
D
试题分析：反应热Q、K大小均与反应方程式的书写、各物质的系数有关，当把方程式扩大两倍，则热效应增大一倍，改变后的平衡常数K2=K12 ；当把方程式调转，则反应热变为原来的相反数，平衡常数K2=1/K1 ，所以D正确，选D。
练习册系列答案
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4NO（g）＋6H2O（g） △H＜0，下列措施能使平衡正向移动的是
4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH＝ a kJ·mol－1
C．c(H+)·c(OH－) D．
3 C(g)达到平衡时，测得c(A)＝0.5 mol/L。在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)＝0.20mol/L。下列判断中正确的是
。达到平衡状态时，如果升高温度(其它条件不变)，则K值减小。下列说法正确的是( )
NO(g)+SO3(g) ΔH>0
2CrO42-＋2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色。
2SO3达到一定限度后通入18O2,一段时间18O可能存在于（ ）
2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同的条件下，向乙容器中加入2 mol C达到平衡后吸收热量为Q2 kJ；已知Q1=3Q2。下列叙述不正确的是（ ）
N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器