Question

14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：

实验方案	实验现象
①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应	A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．
（2）实验用品：仪器、材料：略    药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式

实验方案	实验现象	有关离子方程式
	A
	B	不填
	C	不填
	D	不填
	E

（4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

Answer 1

分析 （1）实验目的为证明同周期元素性质递变规律；
（3）A为钠与水反应；E为硫化氢与氯气反应；
（4）根据实验现象比较金属性、非金属性的强弱；
（5）从原子核内质子对核外电子的吸引能力分析．

解答 解：（1）Na、Mg、Al为同周期金属元素，S、Cl为同周期非金属元素，则由题目可知，实验目的为同周期元素性质递变规律，
故答案为：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律；
（3）A为钠与水反应，其反应离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；E为硫化氢与氯气反应，其反应的离子方程式为：H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓；
（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓，则非金属性Cl＞S，则同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；
（5）从原子结构的角度分析，原子的原子半径越小，原子核对核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，核内质子数越多，核外电子的吸引能力越强，原子的吸电子能力越强，失去电子能力越弱，
故答案为：同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．

点评 本题考查同周期元素性质递变规律，题目难度中等，注意物质的性质以及元素周期律的递变规律，侧重于考查学生的分析能力和实验探究能力．