题目内容
2．下列说法错误的是（ ）| A． | 化学反应实质是旧键断裂新键形成，化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同 | |
| B． | 极性键就是共用电子对发生偏移的共价键 | |
| C． | 氢键是一种比较弱的化学键 | |
| D． | 水结冰时体积膨胀、密度减小就是因为氢键的存在 |
分析 A．化学反应的实质反应物旧化学键的断裂与生成物新化学键的形成，断键和成键时伴随能量变化；
B．极性键是不同非金属元素之间形成的；
C．氢键不属于化学键；
D．水分子之间含有氢键，使体积变大．
解答 解：A．因化学反应中一定有物质的变化，则化学反应实质是旧键断裂、新键形成，断键和成键时伴随能量变化，则化学反应中的能量变化本质原因就是旧键断裂所吸收的能量和新键形成所释放的能量不同，故A正确；
B．极性键是不同非金属元素之间形成的，则极性键中一定是共用电子对发生偏移的共价键，故B正确；
C．氢键不属于化学键，是一种介于化学键和分子间作用力之间的特殊的键，故C错误；
D．因水分子之间含有氢键，则使体积变大，密度减小，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学键、氢键、极性键，明确不同键的形成及化学反应的实质是解答的关键，试题基础性强，主要是考查学生对化学键、氢键概念以及氢键对物质影响的熟悉沉淀，特别是灵活运用这些基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣．
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12．下列有关能量变化的说法正确的是（ ）
| A． | 2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反应则放出热量等于196.6kJ | |
| B． | “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰比较，冰的能量高 | |
| C． | 已知C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ/mol，则从能量角度看金刚石比石墨稳定 | |
| D． | 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |
氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3（写结构简式）．
17．工业上废气中的氮氧化合物是主要的大气污染物之一，为了保护环境，工业上常通入氨气后发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O，使之转化为无毒的氮气，现有NO2和NO的混合气体3L，同温同压下通入NH3 3L，恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中的NO2和NO的物质的量之比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：1 | C． | 3：1 | D． | 1：4 |
7．一包NH4Cl化肥中混入少量其他氮肥，可能是NH4NO3或（NH4）2SO4中的一种，经测定知样品中含氮量为25.7%．这包化肥中氯化铵的质量分数为（ ）
| A． | 80% | B． | 85% | C． | 90% | D． | 95% |
14．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：
请你帮助该同学整理并完成实验报告
（1）实验目的：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．
（2）实验用品：仪器、材料：略 药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
（4）实验结论：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
| 实验方案 | 实验现象 |
| ①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞． ②向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 ③钠与滴有酚酞试液的冷水反应 ④镁带与2mol/L的盐酸反应 ⑤铝条与2mol/L的盐酸反应 | A．浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液变红色 B．产生气体，气体可燃，溶液变浅红色 C．反应不十分强烈，产生的气体可燃 D．剧烈反应，产生的气体可燃 E．生成淡黄色沉淀 |
（1）实验目的：证明同周期元素金属性，非金属性递变规律．
（2）实验用品：仪器、材料：略 药品：略
（3）实验内容：用序号填写下表中的实验方案，并完成相关的离子方程式
| 实验方案 | 实验现象 | 有关离子方程式 |
| A | ||
| B | 不填 | |
| C | 不填 | |
| D | 不填 | |
| E |
（5）请用原子结构理论解释上述结论的原因同周期元素，随原子序数增大，原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强．
11．已知NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 7.8 g Na2O2中所含阴离子的数目是0.2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4 L SO3含分子数为NA | |
| C． | 标准状况下，2.24 L 18O2中所含中子的数目是2NA | |
| D． | 用足量NaOH溶液完全吸收1 mol Cl2时，转移电子的数目是2NA |
12．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | 开始沉淀pH | 沉淀完全pH |
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3（填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸．
（4）写出“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（5）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．