题目内容

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X原子核外电子层数等于最外层电子数，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。
(1)W位于元素周期表第____周期第____族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)____（填“强”或“弱”）。
(2)Y的原子核外电子排布示意图是____，Y的第一电离能比X的___（填“大”或“小”）。
(1)二 ；VA ；弱
(2) ；大
练习册系列答案
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Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．五种元素原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．五种元素最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）
W、X、Y、Z是元素周期表中常见的短周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下：
元素代号 相关信息
W W的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等．
X X原子核外L层电子数为奇数
Y Y是地壳中含量最多的元素
Z Z在同周期元素的简单离子中半径最小
（1）Y位于周期表第
 
周期第
 
族，Z基态原子的核外电子排布式为
 
．
（2）W、X、Y的第一电离能从小到大的顺序是
 
（用元素符号表示）．
（3）W的一种氢化物相对分子质量为26；其分子中的σ键与π键的键数之比为
 
；化合物WY2的电子式是
 
．
（4）X和Z的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
 
．
（5）已知下列数据：Fe（s）+?O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1
4Z（s）+3O2（g）=2Z2O3（s）△H=-3351.4KJ?mol-1
Z的单质和FeO反应的热化学方程式是
 
．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 
．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
 
．
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
 
．
（4）写出Z-离子的核外电子排布式：
 
．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
 
＜
 
＜
 
＜
 
（写离子符号）．
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W是金属元素，X是地壳中含量最多的金属元素，且W、X的最高价氧化物的水化物相互反应生成盐和水；Y、Z是非金属元素，Y与W可形成离子化合物W2Y；G在Y的前一周期，其原子最外层比Y原子最外层少一个电子．
（1）X的原子结构示意图为
 
；
（2）W、X的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为
 
；
（3）工业上制取X单质的化学方程式为
 
；
（4）G的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物恰好反应生成的正盐溶液中，离子浓度由大到小的顺序为
 
；在催化剂作用下，汽车尾气中G的氧化物GO与CO两种气体能相互反应转化为无污染、能参与大气循环的两种气体，若有33.6L（已换算成标准状况）一氧化碳参加反应，转移的电子数为
 
mol；
（5）298K时，Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到Z的最高价氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的热量，该反应的热化学方程式为
 
．

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