Question

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式

 

．
（2）W与Y可形成化合物W₂Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：

 

．
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：

 

．
（4）写出Z^-离子的核外电子排布式：

 

．
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是

 

＜

 

＜

 

＜

 

（写离子符号）．

Answer 1

分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．（1）中W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
（2）中Na与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的某氧化物通入氯气的水溶液中，发生反应生成两种强酸，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
（4）Cl^-离子的核外电子数为18，根据能量最低原理书写；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，据此判断．

解答：解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．由（1）中W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；（2）中Na与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S；结合原子序数可知Z为Cl，
（1）氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O；
（2）Na₂S溶液中S^2-离子水解：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，
故答案为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-；
（3）S的某氧化物通入氯气的水溶液中，发生反应生成两种强酸，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（4）Cl^-离子的核外电子数为18，故其核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶，
故答案为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁶；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，离子半径Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-，
故答案为：Al³⁺＜Na⁺＜Cl^-＜S^2-；

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及离子方程式、盐类水解、核外电子排布、半径比较等，难度不大，侧重对元素化合物性质及产业化学用语考查，注意掌握离子半径比较规律．