Question

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．五种元素原子最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物

C．Q和Z所形成的分子中，各原子均满足8电子的稳定结构

D．X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性

Answer 1

分析：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，所以X是Na元素；
W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，所以W是O元素，Z是S元素；
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，所以Y是Al元素；
五种元素原子最外层电子数之和为20，则Q的最外层电子数是4，且Q的原子序数小于8，所以Q是C元素．

解答：解：Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，所以X是Na元素；
W、Z同主族，Z的核电荷数是W的2倍，所以W是O元素，Z是S元素；
工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，所以Y是Al元素；
五种元素原子最外层电子数之和为20，则Q的最外层电子数是4，且Q的原子序数小于8，所以Q是C元素．
A．X、Y、Q、W分别是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：X＞Y＞Q＞W，故A正确；
B．C和O元素可形成原子个数比为1：1和1：2的化合物分别是CO、CO₂，故B正确；
C．C和S所形成的分子是CS₂，其结构和二氧化碳相似，C元素的化合价与其价电子数之和为8，S元素的化合价与其价电子数之和为8，所以各原子均满足8电子的稳定结构，故C正确；
D．X、Y、W三种元素形成的化合物是NaAlO₂，其水溶液呈碱性，故D错误；
故选D．

点评：本题考查元素位置结构性质的关系及应用，难度中等，元素推断是关键，明确化合物中原子满足8电子稳定结构的判断方法．