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3.298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1.在该温度下,取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是小于(填“大于”、“等于”或“小于”)92.38kJ,其原因是该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ..

分析 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kJ的热量,但N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)属于可逆反应,可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底,因此1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ.

解答 解:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kJ的热量,但N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)属于可逆反应,可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底,因此1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ.故答案为:小于;该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ.

点评 本题考查了热化学方程式的意义和可逆反应的特点,难度不大,注意正确理解可逆反应热化学方程式的意义.

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