题目内容
3.298K,101kPa时,合成氨反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1.在该温度下,取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在进行反应,测得反应放出的热量总是小于(填“大于”、“等于”或“小于”)92.38kJ,其原因是该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ..分析 N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kJ的热量,但N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)属于可逆反应,可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底,因此1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ.
解答 解:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.38kJ•mol-1的意义为1mol氮气和3mol氢气完全反应生成2mol氨气时放出92.38kJ的热量,但N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)属于可逆反应,可逆反应的特点是正、逆反应都不能进行到底,因此1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g),因而放出的热量总小于92.38 kJ.故答案为:小于;该反应是可逆反应,在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态,1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g),因而放出的热量总小于92.38kJ.
点评 本题考查了热化学方程式的意义和可逆反应的特点,难度不大,注意正确理解可逆反应热化学方程式的意义.
练习册系列答案
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11.将某合金(仅含铜、铁)全部投入50mL b mol•L-1的硝酸溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物),下列说法正确的是( )
| A. | 若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解 | |
| B. | 若金属全部溶解,则溶液中一定含有Fe3+ | |
| C. | 若硝酸有剩余,溶液中可能含有Fe2+ | |
| D. | 若金属全部溶解,且产生336mL气体(标准状况下),则b=0.3 |
18.工业上制取金刚沙(SiC)的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为( )
| A. | 60:36 | B. | 36:60 | C. | 2:1 | D. | 1:2 |
8.一定条件下,某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体,发生反应:A(g)+B(g)═2C(g).达到平衡后,只改变反应的一个条件,测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示.下列说法中正确的是( )

| A. | 30min时减小容积 | |
| B. | 40min时加入催化剂 | |
| C. | 0~20min内A的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1 | |
| D. | 正反应为吸热反应 |
15.在某温度时,测得纯水的c(H+)=2.4×10-7mol•L-1,则c(OH-)为( )
| A. | $\frac{1.0×1{0}^{-14}}{2.4×1{0}^{-7}}$mol•L-1 | B. | 0.1×10-7 mol•L-1 | ||
| C. | 2.4×10-7 mol•L-1 | D. | c(OH-)无法确定 |