题目内容
下列实验设计方法正确的是（ ）
| A、向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族元素 |
| B、实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3 |
| C、用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32- |
D、可用如图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响 |
考点：化学实验方案的评价
专题：实验评价题
分析：A．卤代烃中不含卤离子，与硝酸银不反应；
B．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵；
C．使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；
D．研究反应物浓度对反应速率，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积．
B．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵；
C．使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫；
D．研究反应物浓度对反应速率，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积．
解答：
解：A．卤代烃中不含卤离子，与硝酸银不反应，应水解后加酸酸化，再加硝酸银检验卤离子，故A错误；
B．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵，则不能制备氨气，应利用铵盐与碱共热制备氨气，故B错误；
C．使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则用盐酸和澄清石灰水来检验时，不能确定为CO32-、SO32-、HCO3-等，故C错误；
D．研究反应物浓度对反应速率，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积，图中测定速率装置合理，故D正确；
故选D．
B．氯化铵分解生成氨气和HCl，氨气和HCl又易化合生成氯化铵，则不能制备氨气，应利用铵盐与碱共热制备氨气，故B错误；
C．使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳或二氧化硫，则用盐酸和澄清石灰水来检验时，不能确定为CO32-、SO32-、HCO3-等，故C错误；
D．研究反应物浓度对反应速率，改变硫酸浓度，测定相同时间内针筒中气体的体积，图中测定速率装置合理，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及卤代烃性质、氨气的制备、离子检验及反应速率测定，把握反应原理、装置的作用及物质的性质为解答的关键，注意方案的操作性、评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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| 序号 | ① | ② | ③ | ④ |
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