Question

下列有关说法和结论都正确的是（　　）

• A、已知Cu₂O+2H⁺=Cu²⁺+Cu+H₂O，氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全溶于稀硝酸，说明红色固体是铜
• B、用蒸馏水、酚酞、BaCl₂溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定NaOH固体（杂质仅为Na₂CO₃）的纯度
• C、将SO₂气体通入溴水中，溴水颜色逐渐褪去，说明SO₂具有漂白性
• D、已知K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-2，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，说明Ag₂CrO₄的溶解度小于的溶解度小于AgCl

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,二氧化硫的化学性质

专题：电离平衡与溶液的pH专题,氧族元素

分析：A．Cu和Cu₂O都能溶液稀硝酸，红色固体可能为Cu₂O，不一定为Cu；
B．用酚酞作指示剂，当指示剂恰好变色时，根据盐酸的物质的量可计算NaOH的物质的量，进而计算质量，可求得纯度；
C．二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性；
D．Ag₂CrO₄与氯化银不是同种类型的难溶物，不能直接利用溶度积比较溶解度大小．

解答： 解：A．由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的Cu₂O，也能完全溶解，故A错误；
B．先将含杂质的NaOH固体用蒸馏水配成溶液，然后用BaCl₂溶液把Na₂CO₃沉淀出去，最后用盐酸标准溶液滴定NaOH溶液，可以求出NaOH 的质量，测定NaOH固体的纯度，故B正确；
C．二氧化硫具有还原性，能够被溴水氧化，二者发生了氧化还原反应，反应中二氧化硫表现了较强的还原性，不是漂白性，故C错误；
D．由于Ag₂CrO₄与氯化银不属于同种类型的沉淀，所以不能直接根据溶度积比较其溶解度大小，对应不同类型的难溶物，应该通过计算判它们的溶解度大小，故D错误；
故选B．

点评：本题考查物质的分离、鉴别等实验操作，题目难度中等，本题综合性强，注意掌握常见的化学实验基本操作方法，选项B、D为易错点，注意把握实验原理及比较不同类型的难溶物溶度积与溶解度大小关系．