Question

下列溶液中，粒子浓度关系正确的是（　　）

• A、0.1mol/L的Na₂S溶液中：2c（Na⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（H₂S）
• B、醋酸钠溶液与盐酸混合之后的中性溶液：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞C（CH₃COOH）
• C、等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、pH=4的NaHSO₃溶液中：c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
B．醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸钠溶液呈中性，则加入少量盐酸即可，所以醋酸钠的浓度远远大于盐酸浓度；
C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
D．pH=4的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na⁺）=2c（S^2-）+2c（HS^-）+2c（H₂S），故A错误；
B．根据电荷守恒得C（H⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+C（Cl^-）+C（CH₃COO^-），溶液呈中性：C（H⁺）=C（OH^-），
C（Na⁺）=C（Cl^-）+C（CH₃COO^-），根据物料守恒得：C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-），
所以c（Cl^-）=C（CH₃COOH）综上所述，有c（Na⁺）＞c（Cl^-）=C（CH₃COOH），故B错误；
C．等浓度、等体积的氨水与盐酸的混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解而其溶液呈酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），再结合电荷守恒得c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．pH=4的NaHSO₃溶液中，HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解都较微弱，所以离子浓度大小顺序是c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的电解质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，题目难度中等．