题目内容
工业制硫酸中的一步重要反应是SO2的催化氧化：2SO2+O2?2SO3（正反应放热），下列有关说法正确的是（ ）
| A、升高温度只提高逆反应速率 |
| B、降低温度可提高正反应速率 |
| C、使用催化剂能显著增大反应速率 |
| D、达到化学平衡时正、逆反应速率相等 |
考点：化学平衡的影响因素,化学反应速率的影响因素
专题：化学反应速率专题
分析：A、升温正逆反应速率都增大，反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大；
B、降低温度反应速率减小；
C、催化剂降低反应活化能增大反应速率；
D、化学平衡是正逆反应速率相同；
B、降低温度反应速率减小；
C、催化剂降低反应活化能增大反应速率；
D、化学平衡是正逆反应速率相同；
解答：
解：A、升温正逆反应速率都增大，反应是放热反应，升温正向进行，正反应速率增大的大，故A错误；
B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、催化剂降低反应活化能增大反应速率，使用催化剂能显著增大反应速率，故C正确；
D、化学平衡是正逆反应速率相同，达到化学平衡时正、逆反应速率相等且不为0，故D正确；
故选CD．
B、降低温度反应速率减小，正逆反应速率都减小，故B错误；
C、催化剂降低反应活化能增大反应速率，使用催化剂能显著增大反应速率，故C正确；
D、化学平衡是正逆反应速率相同，达到化学平衡时正、逆反应速率相等且不为0，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，反应速率的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列反应的离子方程式中，不正确的是（ ）
| A、金属钠和水：2Na+2 H2O=2Na++2OH-+H2↑ |
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| C、Cl2通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO |
| D、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓ |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、2.4g Mg与足量的盐酸反应，转移电子数为0.2NA |
| B、1.8g D2O（重水）中含NA个中子 |
| C、0.1mol OH-含NA个质子 |
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下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、在蓝色的淀粉溶液中通入足量SO2后成无色溶液：I2+SO2+2H2O=2I-+SO32-+4H+ |
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| C、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓ |
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下列有关电池叙述不正确的是（ ）
| A、锌锰干电池是一种常用的二次电池 |
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| D、碱性燃料电池正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH- |