题目内容

想一想，NaOH（固）、P2O5（固）、无水CaCl2（固），为什么归为一类．据此从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（　　）
A、浓硫酸B、氯化钠溶液
C、碱石灰D、生石灰
考点：混合物和纯净物
专题：
分析：根据NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂．
解答： 解：因NaOH固体、P2O5固体、无水CaCl2固体都可作干燥剂，而且是固体干燥剂，碱石灰也是固体干燥剂，浓硫酸是液体干燥剂，
故选C．
点评：本题考查物质的分类，抓住分类的依据是解题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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构成地壳的元素中居第二位的是（　　）
A、氧B、铁C、铝D、硅
把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列说法不正确的是（　　）
A、恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变
B、给溶液加热，溶液的pH升高
C、向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变
D、向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加
请根据要求，每小题各写出一个化学方程式
（1）是化合反应又是氧化还原反应的
 

（2）是分解反应又是氧化还原反应的
 

（3）是氧化还原反应又是置换反应的
 
．
（4）是复分解反应且有两种沉淀生成的
 

（5）是复分解反应且有气体和水生成的
 

（6）已知N2O5 是酸性氧化物，写出其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
 

（7）已知BaO是碱性氧化物，写出其与水反应的化学方程式
 
．
对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的．如图为一“链状连环”图案，图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号．
请回答下列问题：
（1）请将分类依据代号填入相应的括号内．
（　　）两种物质都不是电解质
（　　）两种物质都是钠的化合物
（　　）两种物质都是氧化物
（　　）两种物质都是盐
（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1mol?L-1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红色胶体．
①反应的化学方程式为
 
．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？
 
．
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是
 
．
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是
 
．
分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
A+Na→慢慢产生气泡
A+CH3COOH
浓硫酸
△
有香味的产物
（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
 
．
A．一定含有-OH
B．一定含有-COOH
C．A为乙醇
D．A为乙酸
（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作
 
．
（3）A与钠反应的化学方程式：
 
．
（4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
 
．
（5）A可由含淀粉[（C6H10O5）n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得．请写出淀粉水解的化学方程式：
 
．
下列物质中，分子式为C7H8O且苯环上的一氯代物有4种的是（　　）
A、
B、
C、
D、
燃煤烟气脱硫可用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2），将SO2在一定条件下还原成单质硫，主要反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H＜0．该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①反应在t1～t2时达到平衡，而t2、t3、t4时都只改变了一种条件后又达到平衡，t2时改变的条件是升高温度，则t3、t4改变的条件是t3，t4
 
． 
②在图中补画出t2～t3、t4～t5正反应速率的变化曲线．
③比较t1、t3、t5 时n（CO）的大小顺序：
 
（用t1、t3、t5表示，下同），以及t1、t3、t5时该反应平衡常数的大小顺序
 
．
如图所示，实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3．
（1）写出反应的化学方程式
 

（2）B处的药品是
 

（3）检验D处试管中的NH3是否收集满，除用湿红色石蕊试纸外，还可用方法是
 

（4）在标准状况下，收集满一试管NH3后，将该试管放入水中，则最后所得溶液物质的量浓度为
 
mol/L．

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