题目内容

13．下列说法正确的是（　　）
A．分子式为H2O和D2O的性质相同
B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能
途径a：C$→_{高温}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2+H2O
途径b：C$→_{燃烧}^{O_{2}}$CO2
C．pM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体
D．氢氧燃料电池的能量转换形式仅为化学能转化为电能．

分析 A、分子式为H2O和D2O都属于水；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关；
C、胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间；
D、燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，同时伴随热能等．

解答 解：A、分子式为H2O和D2O都属于水，性质相同，故A正确；
B、化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，故ab两种途径，放出的热量一样多，故B错误；
C、胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，PM2.5是指大气中直径≤2.5×10-6m的颗粒物，不一定为胶体，故C错误；
D、燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能，同时伴随热能等，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了胶体，原电池能量变化，化学反应的热效应等，掌握基础是关键，题目较简单．

练习册系列答案
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3．取部分氧化的Fe-Cu合金样品（含Fe2O3、CuO）共5.76g，经如图处理．下列说法正确的是（　　）
A．未氧化前合金的质量为5.44gB．V=448，它是H2和SO2的混合气体
C．样品中CuO的质量为4.0gD．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+
4．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A．少量Mg（OH）2固体可溶于较浓的NH4Cl溶液中：Mg（0H）2+2NH4+=Mg2++2NH3•H2O
B．在CuSO4溶液中加入pbs，可转变为铜蓝（CuS）：Cu2++Pbs=Pb2++CuS
C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42-沉淀完全：2A13++3SO42-+3Ba2++60H-=3BaS04↓+2A1（0H）3↓．
1．在200mL FeCl3和FeCl2混合液中加入0.56g铁粉，恰好完全反应，使溶液中无Fe3+，此时向溶液中通入适量的氯气，正好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，再继续向溶液中滴加足量的硝酸银溶液得到白色沉淀43.05g．求原混合液中FeCl3和FeCl2的物质的量浓度．
8．下列说法正确的是（　　）
A．在鸡蛋清溶液中加入稀的或饱和的NaCl溶液，其作用是-样的
B．尼龙、棉花、天然橡胶、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
C．在一定条件下，苯与浓溴水、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应
D．开发核能、太阳能等新能源．推广乙醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排．
18．铝-空气海水电池，以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流．
电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3
负极：Al-3e-+3OH-=Al（OH）3
正极：O2+2H2O+4e-=4OH-．
5．某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、Cl-．该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益．

请填写下列空白：
（1）图中试剂1是废铁屑，试剂2是稀盐酸．试剂4最好是CO2．
（2）步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯．
（3）步骤1反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，Fe+2Fe3+═3Fe2+，Fe+2H+═Fe2++H2↑．
（4）步骤5反应的离子方程式为AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
（5）Al（OH）3可用以下三种途径制备
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）3②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al2（SO4）3$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）3
③                    
上述三途径制备Al（OH）3你认为最佳途径是③，理由是途径③中反应物的用量便于控制，不会使生成的氢氧化铝溶解，同时消耗的酸碱的量相对较少．
2．现有以下四种物质：
A．H2N-CH2-COOH B．CH2OH（CHOH）4CHO  C．（C6H10O5）n（纤维素）D．甲醛
请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空．
①难溶于水的是C；
②能反生银镜反应的糖是B；
③能污染室内空气的是D；
④既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是A．
3．氯气是重要的化工原料，有广泛的用途．
（1）氯气的电子式是．
（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑．
（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如图所示：

①该反应的热化学方程式是H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol．
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，请结合离子方程式用平衡移动原理解释原因溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+平衡，增大H+浓度，平衡逆向移动，
抑制FeCl3水解
（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是a b．
a．加少量NaOH固体      b．加CaCO3固体      c．加NaCl固体
（5）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO．
②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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