题目内容
20．下列指定的比值为2：1的是（ ）| A． | 0.2 mol/L 和0.1 mol/L的氨水中c（OH-）之比 | |
| B． | H2S溶液中c（H+）与c（S2-）之比 | |
| C． | Na2S溶液中c（Na+）与c（S2-）之比 | |
| D． | Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数之比 |
分析 A．弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；
B．第二步电离HS-?S2-+H+电离出c（H+）=c（S2-），而第一步电离程度远大于第二步电离；
C．在硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，硫离子水解，导致硫离子浓度会减小；
D．根据Na2O2为离子化合物，既含有离子键，又含有共价键，阴、阳离子个数之比为1：2．
解答 解：A．一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中[OH-]之比小于2，故A错误；
B．第二步电离HS-?S2-+H+电离出c（H+）=c（S2-），而第一步电离程度远大于第二步电离，所以溶液中c（H+）＞2c（S2-），故B错误；
C．硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c（Na+）：c（S2-）＞2：1，故C错误；
D．Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，阳离子与阴离子个数之比为2：1，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了弱电解质电离、盐类水解，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度中等，需要注意的是Na2O2为离子化合物，阴、阳离子个数之比为1：2．
练习册系列答案
金钥匙试卷系列答案
相关题目
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，充分反应后，形成的N-H键数目为0.6NA | |
| B． | 若由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，则其中所含的氧原子数为2NA | |
| C． | 常温下，1L0.1mol/LNH4NO3溶液中的氢原子数为0.4NA | |
| D． | 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体（标况下）时，电路中通过的电子数目为2NA |
根据已学知识，请你回答下列问题：
．
15．下列分子中，所有原子不可能处在同一平面上的是（ ）
| A． | CH4 | B． | CS2 | C． | H2O | D． | SO2 |
5．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 煤经过分馏可得到焦炭、煤焦油和焦炉气 | |
| B． | 石油裂化是为了获得更多的汽油 | |
| C． | 医用酒精的浓度通常为95% | |
| D． | 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料 |
12．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为
，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、
（2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为
，其分子空间构型为直线型．
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：①X元素原子价电子排布式为ns2np3，且原子半径是同族元素中最小的．②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有一个未成对电子．③Z元素的电离能数据如表（kJ/mol）：| I1 | I2 | I3 | I4 | … |
| 496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
（1）Z2Y2的电子式为
，含有的化学键类型为离子键、非极性键，Z2Y2为离子晶体、（2）Z2Y2遇水发生强烈水解产生一种气体A，溶液呈碱性，则A的结构式为
，其分子空间构型为直线型．（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，硬度最大的是金刚石（填物质的名称）；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是NaCl为离子晶体而CCl4为分子晶体；XW4中X原子的杂化轨道类型为sp3．
（4）ZW晶体的结构示意图如图所示．设该晶体的摩尔质量为M g/mol，晶体的密度为ρ g/cm3．阿伏伽德罗常数为NA，则晶体中两个最近的Z离子中心间的距离=$\frac{\sqrt{2}}{2}$$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$．
9．乙二醇是一种重要的有机化工原料，在478K利用草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的反应历程如下：
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
①写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（{C}_{2}{H}_{5}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（HOC{H}_{2}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}）}$，△H3＜0（选填“＞”、“=”或“＜”）．
②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
A．较低温度有利于反应②自发进行
B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．
A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
（5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．
①CH3OOCCOOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2COOH3（g）+CH3OH（g）△H1=a kJ/mol
②HOCH2COOCH3（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H2=b kJ/mol
③HOCH2CH2OH（g）+H2（g）?C2H5OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ/mol
（1）写出478K时草酸二甲酯催化加氢合成乙二醇的热化学方程式：CH3OOCCOOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2CH2OH（g）+2CH3OH（g）△H=（a+b）kJ/mol．
（2）下表是各反应在不同温度下的平衡常：
| 反应/K/温度 | 458K 478K 488K |
| ① ② ③ | 1.78×104 1.43×104 1.29×104 1.91×107 1.58×107 1.45×107 8.11×108 3.12×108 2.00×108 |
②下列有关反应②的说法中，正确的是AB（选填号）．
A．较低温度有利于反应②自发进行
B．恒容条件下，当反应混合气体的平均摩尔质量不再改变时，反应达到了平衡
C．升高温度，有利于提高乙二醇的产率
D．增加氢气的浓度，一定既能加快反应的速率，又能提高乙二醇的百分含量
（3）分析图1、图2，选择工业上合成乙二醇的最佳压强n（H2）：n（草酸二甲酯）比例C（选填编号）．
A.0～1Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 B.1～2Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
C.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=40 D.2～3Mpa，n（H2）：n（草酸二甲酯）=20
（4）图3表示温度对反应的影响，试分析工业上合成乙二醇时，实际温度不高也不低，选择在473K的理由？此反应的催化剂在473K时催化活性最好．
（5）对反应①，在478K、恒压条件下，充入草酸二甲酯和H2各2mol，一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图4中画出正逆反应速率随时间变化的示意图．