题目内容
4．在下列各说法中，正确的是（ ）| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 | |
| C． | 1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应放出的热叫做中和热 | |
| D． | 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的标准燃烧热 |
分析 A．是否加热才能进行与反应热无关；
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量；
C．中和热只生成1mol水；
D．用燃烧热表示水的生成时，应生成液态水．
解答 解：A．是否加热才能进行与反应热无关，如铝热反应为放热反应，但需要加热才能进行，而氢氧化钡晶体和氯化铵的反应为吸热反应，在常温下就能进行，故A错误；
B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可为整数，也可为分数，故B正确；
C．中和热只生成1mol水，硫酸和氢氧化钡反应生成水的同时生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D．用燃烧热表示水的生成时，应生成液态水，没有表明是否生成液态水，不一定为燃烧热，故D错误．
故选B．
点评 本题综合考查化学反应与能量变化，为高频考点，题目侧重考查热化学方程式、中和热、燃烧热等概念，注意把握相关概念的定义，要准确，难度不大．
练习册系列答案
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15．已知：常温下浓度为0.1mol•L-1的下列溶液的pH如下表：下列有关说法正确的是（ ）
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
| A． | 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF | |
| B． | 若将CO2通入0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中至溶液呈中性，则溶液中：2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1 mol•L-1 | |
| C． | 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（OH-） | |
| D． | 根据上表水解方程式ClO-+H2O?HClO+OH-的平衡常数K≈10-7.6 |
16．下列属于酸的是（ ）
| A． | H2SO4 | B． | CO2 | C． | NaCl | D． | NaOH |
19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A． | 1.0mol•L-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42- | |
| B． | 中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42- | |
| C． | c（H+）/c（OH-）=10-10的溶液：Ba2+、NO3-、Cl- | |
| D． | c（ClO-）=1.0mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42- |
在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A（g）+B（g） 
2C（g） ΔH<0。达到平衡后，改变一个条件（X），下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（ ）
X | Y | |
A | 再加入A | B的转化率 |
B | 再加入C | A的体积分数 |
C | 减小压强 | A的转化率 |
D | 升高温度 | 混合气体平均摩尔质量 |