Question

4．下列判断错误的是（　　）

• A． 稳定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃
• B． 离子半径：Li⁺＞O^2-＞F^-
• C． 酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
• D． 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；
C．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强；
D．金属性越强，对应对应最高价水化物的碱性越强．

解答 解：A．同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性N＞P＞As，可知氢化物的稳定性为NH₃＞PH₃＞AsH₃，故A正确；
B．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O^2-＞F^-＞Li⁺，故B错误；
C．同周期从左向右非金属性增强，非金属性Cl＞S＞P，对应最高价含氧酸的酸性为H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄，故C正确；
D．同主族从上到下金属性增强，金属性Li＜Na＜K，对应对应最高价水化物的碱性为LiOH＜NaOH＜KOH，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．