题目内容
11．下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（ ）| 序号 | 物质 | 杂质 | 除杂质所选用的试剂或操作方法 |
| A | Mg | Al | 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤 |
| B | NaHCO3溶液 | Na2CO3溶液 | 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤 |
| C | NO | NO2 | 通过盛有水的洗气瓶，再干燥 |
| D | FeCl3溶液 | FeCl2溶液 | 加入过量的铁粉，充分反应，过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．二者都与盐酸反应；
B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀；
C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮；
D．氯化铁与铁粉反应．
解答 解：A．二者都与盐酸反应，铝于氢氧化钠溶液反应，可用氢氧化钠溶液除杂，故A错误；
B．二者都与氢氧化钡溶液反应生成沉淀，可通入过量二氧化碳溶液除杂，故B错误；
C．二氧化氮可与水反应生成一氧化氮，故C正确；
D．氯化铁与铁粉反应，因氯化亚铁可与氯气反应，则可通入氯气除杂，故D错误．
故选C．
点评 本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
练习册系列答案
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2．能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
| A． | Mg2+、Fe3+、Cl-、H+ | B． | Fe2+、SO42-、CO32-、NO3- | ||
| C． | Ba2+、NO3-、Cl-、Na+ | D． | K+、NH4+、SO42-、HCO3- |
3．下列离子方程式书写正确的（ ）
| A． | 钠与水的反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑ | |
| B． | 硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3- | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 明矾溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O |
20．下列有关说法中，正确的是（ ）
| A． | 生铁、不锈钢、青铜都属于合金 | |
| B． | 14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体 | |
| C． | 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 |
6．NA表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 NA | |
| B． | 常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1：1 | |
| C． | 0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl-数为1.5 NA | |
| D． | 1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 NA |
16．请按下列要求填空：
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH3OH）=0.04mol•L-1
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
（4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
（5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．
（1）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）?H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）?H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）?H=-41.3kJ•mol-1
总反应：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）?H=-246.4kJ/mol．
（2）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），某温度下的平衡常数为400，此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
（3）常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A2-、HA-、H-、OH-，存在的分子只有H2O．请写出酸H2A的第一步电离方程式H2A=H++HA-．
（4）已知：Ksp[Mg（OH）2]=2×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．向Mg2+、Cu2+均为0.1mol•L-1的溶液中逐滴加入过量NaOH溶液，最终溶液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{u}^{2+}）}$=1×10-9．
（5）在25℃下，将b mol•L-1的醋酸与0.01mol•L-1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈中性，用含b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{b-0.01}$．
18．要使蛋白质从溶液中析出面又不改变蛋白质的性质，应加入的试剂是（ ）
| A． | 乙醇 | B． | 福尔马林 | C． | 乙酸铅浓溶液 | D． | （NH4）2S04浓溶液 |
19．三位科学家保罗•克拉兹等因在氟利昂和臭氧层方面的工作获得诺贝尔化学奖，他们的研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如图所示．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氯原子在反应中做催化剂 | |
| B． | 过氧化氯的结构式为：O-Cl-Cl-O | |
| C． | 臭氧分子最终转变成氧气分子 | |
| D． | 过程②中一氧化氯断键形成过氧化氯 |