题目内容

12．两种气态烃的混合物共1mol，在空气中完全燃烧生成2mol CO2气体和2.5mol水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），关于该混合气体的说法正确的是（　　）
A．一定含有乙烯
B．可能为等物质的量甲烷和丙烯的混合物
C．可能为乙烷和丙烷的混合物
D．一定为乙烯和甲烷的混合物

分析 两种气态烃的混合物共1mol，在空气中完全燃烧生成2mol CO2气体和2.5mol水蒸气，则混合烃含有2molC、5molH原子，平均分子式为C2H5，以此解答该题．

解答 解：两种气态烃的混合物共1mol，在空气中完全燃烧生成2mol CO2气体和2.5mol水蒸气，则混合烃含有2molC、5molH原子，平均分子式为C2H5，
如两种烃C原子数都为2，可为乙烯、乙烷；
如C原子数不等，则一定含有甲烷，另一种有机物可能为丙烯等，
则只有B正确．
故选B．

点评 本题考查了有机物分子组成的推断，题目难度中等，反应物和生成物之间体积关系确定气态烃的平均化学式，再利用平均化学式来分析解答，试题有利于培养学生的分析、理解能力．

练习册系列答案
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2．氮化铝（AlN）是一种人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在温度高于1500℃时，通过碳热还原法制得．实验研究认为，该碳热还原反应分两步进行：①Al2O3在碳的还原作用下生成铝的气态低价氧化物X（X中Al与O的质量比为6.75：2）；②在碳存在下，X与N2反应生成AlN．请回答：
（1）X的化学式为Al2O．
（2）碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3（s）+3C（s）+N2（g）2AlN（s）+3CO（g）
①在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示．下列说法不正确的是CD．
A．从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
B．c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C．在不同时刻都存在关系：v（N2）=3v（CO）
D．维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
②一定温度下，在压强为p的反应体系中，平衡时N2的转化率为α，CO的物质的量浓度为c；若温度不变，反应体系的压强减小为0.5p，则N2的平衡转化率将＞α （填“＜”、“=”或“＞”），平衡时CO的物质的量浓度B．
A．小于0.5c　 B．大于0.5c，小于c       C．等于c　　D．大于c
③该反应只有在高温下才能自发进行，则随着温度升高，反应物Al2O3的平衡转化率将增大（填“增大”、“不变”或“减小”），理由是该反应在高温下自发，且△S＞0，所在△H＞0，即正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正方向移动．
（3）在氮化铝中加入氢氧化钠溶液，加热，吸收产生的氨气，进一步通过酸碱滴定法可以测定氮化铝产品中氮的含量．写出上述过程中氮化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
3．标况下，0.1mol某烃在足量氧气中完全燃烧生成4.48L CO2和3.6g水．试求：
（1）该烃的分子式；
（2）写出该烃可能的结构式．
20．下列化学用语中，书写错误的是（　　）
A．硫离子的结构示意图：B．氟化钠的电子式：
C．CaCl2的电子式：D．次氯酸的结构式：H-Cl-O
7．A、B、C、D、E均为有机化合物，其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．在一定条件下存在如图1转化关系（部分反应条件、产物被省略）．

（1）工业上，由石油获得石赌油的方法是分馏．
（2）A→B的反应类型是加成反应，B→C的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+H2O．
（3）烷烃M是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，1mol M完全燃烧需消耗6.5mol O2，M分子中含有三个甲基，则M的结构简式为．
实验室用图2所示装置制备少量E．
①试管Ⅰ中盛有的物质有浓硫酸、乙醇、冰醋酸．
②试管Ⅱ的作用是收集反应产生的乙酸乙酯并防止倒吸．
17．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3、SiO2、Fe2O3杂质）提取纯Al2O3再冶炼铝的过程如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
A．实验室中灼烧操作通常在坩埚中进行
B．若X为烧碱，则Z为氨气，沉淀a为红棕色，可作颜料
C．若X为盐酸，则Z为CO2，溶液丙只含NaCl和Na2CO3
D．上述过程中所发生的反应有分解反应、复分解反应、氧化还原反应
3．恒温容器中加入1molN2和3molH2，达到平衡时NH3的体积分数为m%．若N2、H2、NH3的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时NH3的体积分数仍为m%．
（1）该容器恒容，则x、y、z应满足的关系是2x+z=2、2y+3z=6．
（2）该容器恒压，则x、y、z应满足的关系是3x=y，z为任意值．
（3）设前者达到平衡时生成NH3为amol，则后者达到平衡时生成NH3=（0.25ax+0.125az）mol（用a、x、z表示）
20．硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如图1．

已知：某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示．
氢氧化物开始沉淀时的pH完全沉淀时的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根据题意回答第（1）～（6）题：
（1）在酸解过程中，欲加快酸解时的化学反应速率，请提出两种可行的措施：适当升温、把硼镁泥粉碎、或搅拌、或适当增加硫酸浓度．
（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，并发生水解，该反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，还有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤是蒸发浓缩，趁热过滤．“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO4•7H2O为172.2g，计算MgSO4•7H2O的产率为70%．（保留两位有效数字）
（6）金属镁可用于自然水体中铁件的电化学防腐，完成图2防腐示意图，并作相应标注．
1．下列物质一定是纯净物的是（　　）
A．只含有一种元素的物质B．漂粉精
C．只含有一种分子式的物质D．胆矾

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