题目内容

15．下列说法不正确的是（　　）
A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化
B．在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同
D．因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质

分析 A．氧化还原反应的实质为电子转移，其特征为化合价变化；
B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐；
C．根据电荷守恒判断；
D．NH3本身不能电离．

解答 解：A．氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化，其实质为电子转移，故A正确；
B．能电离出H+的化合物可能为强酸的酸式盐，如NaHSO4的水溶液中能电离出H+，故B正确；
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，根据电荷守恒，n（Na+）+n（K+）=n（Cl-）+2n（SO42-），如果Na+和SO42-的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定不相同，故C正确；
D．NH3本身不能电离，则为非电解质，故D错误；
故选D．

点评 本题考查氧化还原反应、电荷守恒以及电解质概念的判断等，把握氧化还原反应中元素的化合价变化及相关概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-53.7kJ/mol，若将含0.1mol醋酸稀溶液与含0.1mol氢氧化钠的稀溶液混合，放出的热量小于5.73kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
6．书写下列物质在水溶液中的电离方程式：
KCl=K++Cl-
Na2SO4=2Na++SO42-
BaCl2=Ba2++2Cl-
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHCO3=Na++HCO3-．
3．常温下0.1mol•L-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（　　）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2mol•L-1盐酸D．提高溶液的温度
10．焰火表演，精彩纷呈，有着浓厚的地方特色，让人惊叹不已．下列关于焰色反应的说法正确的是（　　）
A．每次焰色反应实验前，铂丝要先用硫酸洗涤
B．用固体样品或配成相应的溶液进行焰色反应，现象相同
C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D．非金属单质燃烧时火焰均为无色
20．下列反应中，不属于氧化还原反应的是（　　）
A．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑B．IBr+H2O═HIO+HBr
C．2Na2O2+4HCl═4NaCl+O2+2H2OD．NaH+H2O═NaOH+H2
7．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（　　）
选项ⅠⅡ
ABa（OH）2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B少量CO2通入Ba（OH）2溶液中过量CO2通入Ba（OH）2溶液中
CBaCl2溶液与Na2CO3溶液混合Ba（OH）2溶液与NaHCO3溶液混合
D少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中少量NaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中
A．AB．BC．CD．D
4．（1）写出下列反应的离子方程式．
①用稀盐酸清洗铁锈．Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
②稀硫酸与氢氧化铜反应．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（2）配平反应Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+4H2O　并标出电子转移方向和数目．该反应中氧化剂为HNO3，被还原的元素是N，每生成3.36L标准状况下的气体，转移电子数目为0.45NA（或2.709×1023）．
5．有一未完成的离子方程式（　　）+XO3-+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法错误的是（　　）
A．X原子最外层电子数为5
B．当有3mol X2生成时，转移5mol电子
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：1
D．“（　　）”括号中所填的微粒为X-

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