题目内容

12．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（　　）
A．2-甲基丙烷B．2-甲基丁烷C．2，2-二甲基丙烷D．新戊烷

分析 烷烃既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到，则烷烃中相邻2个C上各存在2个H，以此来解答．

解答 解：A.2-甲基丙烷为CH3CH（CH3）CH3，不能由炔烃加成得到，故A不选；
B.2-甲基丁烷为CH3CH（CH3）CH2CH3，最后的2个C可由烯烃、炔烃加成得到，故B选；
C.2，2-二甲基丙烷为C（CH3）4，不能由烯烃、炔烃加成得到，故C不选；
D．新戊烷为C（CH3）4，不能由烯烃、炔烃加成得到，故D不选；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、烯烃和炔烃加成后碳链结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物结构中H的数目判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混合，所得溶液的pH=12．用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.04mol/L
（2）此一元弱酸的物质的量浓度为0.026mol/L
（3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为4×10-5．
3．煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：
①2FeS2+7O2+2H2O$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2Fe2++4SO42-；
②Fe2++O2+H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ Fe3++2H2O；
③FeS2+2Fe3+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 3Fe2++2S；
④2S+3O2+2H2O $\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4H++2SO42-．
已知：FeS2中的硫元素为-1价．
回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②离子方程式配平并补充完整4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$ 4Fe3++2H2O．
（2）反应③的还原剂是FeS2．
（3）观察上述反应，硫元素最终转化为FeSO4、H2SO4从煤炭中分离出来．
20．下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（　　）
A．B．C．D．
7．要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是（　　）
A．HCl、H2SO4、NaOHB．NaOH、HCl、H2SO4
C．HCl、H2SO4、NH3•H2OD．HCl、NH3•H2O、H2SO4
17．已知苏糖的结构简式为：有关苏糖的说法不正确的是（　　）
A．苏糖能发生银镜反应
B．苏糖属于单糖
C．苏糖在一定条件下，能发生加成和取代反应
D．苏糖与葡萄糖互为同分异构体
4．生活中处处有化学，下列说法不正确的是（　　）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青篙素的提取过程属于物理变化
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
5．碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3则生成Fe2O3．
Ⅰ．已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2FeCO3（s）═2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ•mol-1
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
Ⅱ．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g．则该段时间内H2的平均反应速率为0.018mol•（L•min）-1．
③将固定质量的Fe2O3（s）和CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是bcd．
a．CH4的转化率等于CO的产率                          b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2                         d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）     K=0.5
若在1L密闭容器中加入0.04mol FeO（s），并通入x molCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
Ⅲ．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+  K3
（4）以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）（3x-y）+y+yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是acd（填字母 ）．
a．  加水稀释           b．加入少量NaCl固体       c． 升温     d．加入少量Na2CO3固体．
5．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大．A是原子半价最小的元素；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍； D的L能层有两对成对电子；E+的核外有三个能层，且都外于全满状态．试回答下列问题：
（1）基态D原子核外电子的排布式为1s22s22p4．
（2）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（填元素符号）．
（3）E（NH3）2+4离子的颜色是深蓝色；含有化学键类型是共价键、配位键；离子中N原子杂化轨道类型是sp3．
（4）D、E能形成两种晶体，其晶胞分别如甲、乙两图．晶体乙中，E的配位数为2；在一定条件下，甲和C2A4反应生成乙，同时生成在常温下分别为气体和液体的另外两种常见无污染物质．该化学反应方程式为4CuO+N2H4 $\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Cu2O+2H2O+N2↑．
（5）若甲的密度为ρ g/cm3，NA表示阿伏加德罗常数，则甲晶胞的边长可表示为$\root{3}{{\frac{4×80}{{{N_A}•ρ}}}}$cm．

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