题目内容
17．对于相同质量的SO2和SO3，其中氧原子数之比是（ ）| A． | 6：5 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 5：6 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时物质的物质的量与摩尔质量成反比，再根据每个分子中氧原子个数计算氧原子个数之比，据此分析解答．
解答 解：根据n=$\frac{m}{M}$知，相同质量时物质的物质的量与摩尔质量成反比，所以相同质量的SO2和SO3的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，每个SO2和SO3分子中O原子个数分别为2、3，所以两种物质中O原子物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据N=nNA知，二者氧原子个数之比等于氧原子物质的量之比=5：6，
故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，题目难度不大．
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7．在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加到800℃时，有下列平衡：CO+H2O?CO2+H2且K=1，若用2molCO和10molH2O（气）相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为（ ）
| A． | 16.7% | B． | 50% | C． | 66.7% | D． | 83% |
8．在某温度下，将2molA和3molB充入密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）═C（g）+D（g），5min后达到平衡（己知该反应的化学平衡常数为1）．保持温度不变．将容器体积扩大10了倍，A 的转化率不变．则B的转化率为（ ）
| A． | 60% | B． | 40% | C． | 24% | D． | 4% |
12．在一定条件下，向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气，使其反应，当反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 平衡后CO的体积分数为40% | |
| B． | 平衡后CO的转化率为25% | |
| C． | 平衡后水的转化率为50% | |
| D． | 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 |
