Question

下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（　　）

• A、某酸性溶液中只含NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四种离子，溶液中一定存在：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、物质的量浓度相同的4种溶液：①CH₃COONa；②NaNO₃；③Na₂CO₃；④NaOH，pH的大小顺序是：④＞③＞①＞②
• C、在Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、25℃时，pH=10的CH₃COONa溶液与pH=10的氨水中，由水电离出的c（OH^-）之比为1：1

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据溶液中的溶质确定c（NH₄⁺）、c（H⁺）相对大小；
B．物质的量浓度相等的这几种溶液，NaOH溶液碱性最强，弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．

解答： 解：A．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），如果溶液中的溶质为氯化铵和HCl，且盐酸浓度大于氯化铵，则溶液中c（NH₄⁺）＜c（H⁺），故A错误；
B．物质的量浓度相等的这几种溶液，NaOH溶液碱性最强，弱酸根离子水解程度越大，溶液的pH越大，酸根离子生成程度CH₃^2-＞CH₃COO^-，硝酸根离子不水解，所以物质的量浓度相等的这几种溶液，pH大小顺序是：④＞③＞①＞②，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故C错误；
D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氨水抑制水电离、醋酸钠促进水电离，由水电离出的c（OH^-）之比=

10-14

10-10

mol/L：10^-10mol/L=10⁶：1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，结合守恒思想解答，易错选项是D，知道然后计算水电离出的c（OH^-），为学习难点．