Question

17．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V₁；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V₂，则下列叙述正确的是（　　）

• A． 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性强
• B． 若V₁＞V₂，则说明HA的酸性比HB的酸性弱
• C． 因为两种酸溶液的pH相等，故V₁一定等于V₂
• D． 若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2

Answer 1

分析 pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V₁＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V₁=V₂，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同．

解答 解：pH 均为2的一元酸HA、HB，两种溶液中H⁺离子浓度相等，酸越弱则酸的浓度越大，与氢氧化钠反应时消耗的体积越小，所以消耗的体积大的酸性较强；若V₁＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强；若V₁=V₂，则说明 HA 的酸性与HB的酸性相同．
A、由以上分析可知，V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故A正确；
B、由以上分析可知，V_l＞V₂，则说明 HA 的酸性比HB的酸性强，故B错误；
C、因为不知道两种酸的酸性强弱关系，所以不能判断V₁与V₂的相对大小，故C错误；
D、若将两种酸溶液等体积混合，如果者是强酸，混合后溶液的pH等于2，弱酸不是，故D错误；
故选A．

点评 本题考查酸性强弱的定性判断，题目难度中等，注意根据两种酸溶液中H⁺离子浓度相等时，酸越弱则酸的浓度越大这一特点分析判断．