题目内容
12．下列说说法中，正确的是（ ）| A． | 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 | |
| B． | 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 | |
| C． | 同一主族元素的氢化物，相对分子质贤越大，它的沸点一定越高 | |
| D． | 在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数 |
分析 A、根据非金属性最强的元素是F，但F没有最高价氧化物对应水化物；
B．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高；
C．同一主族的元素对应氢化物中含有氢键时，沸点最高；
D、主族元素最外层电子数等于族序数．
解答 解：A、因非金属性最强的元素是F没有最高价氧化物对应水化物，故A错误；
B．碱金属中原子半径越大，熔点越低，而卤素单质中原子半径越大，熔点越高，则同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点不一定高，故B错误；
C．同一主族的元素对应氢化物中含有氢键时，虽然相对分子质量最小，但沸点最高，故C错误；
D、主族元素最外层电子数等于族序数，所以在周期表中，主族序数都等于该族元素的最外层电子数，故D正确；
故选D．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意把握非金属性与非金属的比较，特别是氢键的特点，不能忽视．
练习册系列答案
相关题目
5．配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（ ）
| A． | 没有洗涤烧杯和玻璃棒 | |
| B． | 使用容量瓶之前发现其内有少量蒸馏水残留 | |
| C． | 定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面 | |
| D． | 定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，再加水定容 |
．
是化合物 B 的一种同分异构体，用1H 核磁共振谱可以证明该化合物中有2种氢处于不同的化学环境．
．
．
．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| B． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| C． | 常温常压下，8g CH4的体积为11.2L | |
| D． | 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA |
7．常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（ ）
| A． | 10-11mol/L | B． | 10-3mol/L | C． | 10-7mol/L | D． | 0.1 mol/L |
17．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 | |
| B． | 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 | |
| C． | 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 | |
| D． | 若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2 |
4．目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：
．有关该物质的说法正确的是（ ）
．有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | 它属于芳香烃 | B． | 它是苯的同系物的含氧衍生物 | ||
| C． | 它可发生消去反应 | D． | 它可与NaOH溶液反应 |
1．已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
| A． | R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ | B． | X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ | C． | Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ | D． | Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ |