Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下，1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺为0.1N_A
• B． 常温下，14g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有2N_A个氢原子
• C． 2.3 g Na和足量的O₂完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1N_A
• D． 在含有4molSi-O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 N_A

Answer 1

分析 A、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L；
B、C₂H₄和C₃H₆的最简式均为CH₂；
C、求出钠的物质的量，然后根据钠反应后变为+1价来分析；
D、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键．

解答 解：A、pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢离子的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故A正确；
B、C₂H₄和C₃H₆的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，故含2N_A个氢原子，故B正确；
C、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而钠反应后变为+1价，故0.1mol钠转移0.1N_A个电子，故C正确；
D、1mol二氧化硅中含4mol硅氧键，故含4mol硅氧键的二氧化硅的物质的量为1mol，故含2N_A个氧原子，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．