题目内容
9．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）| A． | 苯分子的比例模型： | B． | HF的电子式：H：F | ||
| C． | Cl-离子的结构示意图： | D． | NH4Cl的电子式： |
分析 A、苯分子为平面结构，C的原子半径大于H原子；
B、氟化氢是共价化合物；
C、氯离子的核内有17个电子；
D、氯化铵由铵根离子和氯离子构成．
解答 解：A、碳原子的相对体积大于氢原子，则苯分子的比例模型为：
，故A正确；
B、HF为共价化合物，H原子和F原子间以共价键结合，故电子式为
，故B错误；
C、氯离子的核内有17个电子，故结构示意图为
，故C错误；
D、氯化铵由铵根离子和氯离子构成，是离子化合物，故电子式为：
，故D错误．
故选A．
点评 本题考查常用化学用语，准确判断物质所含化学键类型、熟练掌握电子式书写方法即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 碳酸钙和盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 过量的氯化铁和锌反应，锌溶解：2Fe3++Zn═2Fe2++Zn2+ | |
| C． | 醋酸和苯酚钠溶液的反应： O-+CH3COOH→ OH↓+CH3COO- | |
| D． | 碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液反应：Al3++3HCO3-═Al（HCO3）3↓ |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子 | |
| B． | 常温常压下，22.4L CO2和SO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| C． | 常温常压下，8g CH4的体积为11.2L | |
| D． | 标准状况下，22.4L的H2和CO2混合气体中含有的分子总数为NA |
17．将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性强 | |
| B． | 若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱 | |
| C． | 因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2 | |
| D． | 若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2 |
4．目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：
．有关该物质的说法正确的是（ ）
．有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | 它属于芳香烃 | B． | 它是苯的同系物的含氧衍生物 | ||
| C． | 它可发生消去反应 | D． | 它可与NaOH溶液反应 |
14．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（ ）
| A． | OA段表示开始时，反应速率稍慢 | |
| B． | AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用 | |
| C． | BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大 | |
| D． | BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多 |
1．已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）
| A． | R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ | B． | X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ | C． | Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ | D． | Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ |
18．下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是（ ）
| A． | 蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解 | |
| B． | 淀粉水解的最终产物是葡萄糖 | |
| C． | 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 | |
| D． | 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色 |
18．下列关于Na2O2的说法正确的是（ ）
| A． | Na2O2中阴阳离子的个数比为1：1 | |
| B． | Na2O2投入到酚酞溶液中，溶液变红 | |
| C． | Na2O2投与FeCl2溶液的反应：能将Fe2+氧化成Fe3+，得到Fe（OH）3沉淀 | |
| D． | Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 |