题目内容

9．在下列元素中，其非金属性最强的元素是（　　）
A．OB．FC．SD．Cl

分析 同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，据此分析解答．

解答 解：同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，所以非金属性F＞0、Cl＞S，同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性F＞Cl、O＞S，则非金属性最强的是F元素，故选B．

点评 本题考查元素周期律，为高频考点，明确同一周期、同一主族元素原子结构和元素周期律关系是解本题关键，知道非金属性强弱与得电子难易程度有关，与得电子多少无关，会正确判断非金属性强弱，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．醋硝香豆素可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）．

已知R1-CHO+H2O
回答以下问题：
（1）A的结构结构简式为；反应②的反应类型取代反应．
（2）D中含氧官能团名称是硝基、醛基．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）反应③的化学方程式为．
（5）下列关于某些物质性质的说法正确的是c（填字母序号）．
a．醋硝香豆素的结构中含有三个苯环 
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．E可以发生加成反应、加聚和氧化反应
d．在一定条件下，1molG最多可以和5molH2加成
（6）G的化学式为C9H6O3．
（7）分子结构中含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种．
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．
20．有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的路线如图：

已知：
①（R-CH3或-H）
②$\stackrel{Fe/HCl}{→}$
③$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
回答下列问题：
（1）生成A的反应类型是取代反应．
（2）F中含氧官能团的名称是醛基；试剂a的结构简式为．
（3）写出由A生成B的化学方程式：．
（4）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式：．
（5）当试剂d过量时，可以选用的试剂d是a（填字母序号）．
a．NaHCO3b．NaOH　　 c．Na2CO3
（6）写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式．（不用写条件）
（7）肉桂酸有多种同分异构体，符合下列条件的有6种．
a．苯环上有三个取代基；
b．能发生银镜反应，且1mol该有机物最多生成4molAg．
由上述符合条件的同分异构体中，写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 或 （任写一种即可）．
17．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物．
回答下列问题：
（1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
（2）W 2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
（3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
（4）Y、Z元素的第一电离能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
（5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
N2（g）+X2（g）═2NX（g）△H=+189.5kJmol -1
2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
（6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．
4．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯玉米淀粉等发酵制得，A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一．A在某种催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应．在浓硫酸存在下，A可发生如图所示的反应．试写出：

（1）化合物的结构简式：ACH3CH（OH）COOH；  BCH3CH（OH）COOCH2CH3； DCH3COOCH（CH3）COOH
（2）化学方程式：A→E；A→F
反应类型：A→E消去反应；A→F酯化反应或取代反应．
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA
1．硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同．气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种．某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式．实验用到的仪器如图所示：

【提出猜想】
Ⅰ．所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ．所得气体的成分可能含有SO2、O2两种；
Ⅲ．所得气体的成分可能含有SO3、SO2、O2三种．
【实验探究】
实验操作过程略．
已知实验结束时，硫酸铜完全分解．
（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为：①→⑨→⑩→⑥→⑤→③→④→⑧→⑦→②（填接口序号）．
（2）若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想Ⅰ正确．
（3）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
实验小组称取CuSO4的质量/g装置C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL
一6.42.56448
二6.42.56224
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式．
第一小组：2CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO2↑+O2↑；
第二小组：4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
18．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：．
（2）联氨（N2H4）是一种还原剂．已知：H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N2H4 （g）燃烧热的热化学方程式：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-631.7kJ/mol．
化学键N-HN-NN═NN≡NO═OO-H
键能（kJ/mol）390.8193418946497.3462.8
（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）2-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN-（aq）Ag（CN）2-（aq）+I-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10-16，K稳[Ag（CN）2-]=1.0×1021，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×105．（提示：K稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH3-5e-+5OH-=NO+4H2O．
（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2?N2O4其相关图象如图．
①0～3s时v（NO2）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO2）增大．
②5s时NO2转化率为75%．
19．下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是（　　）
A．1.6gCH4中含有的分子数
B．100 mL1mol/LH2SO4中含有的H+ 数
C．2.4gMg中含有的原子数
D．标准状况下，22.4LCO气体中含有的分子数

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