设NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．一定条件下.2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NAB．标准状况下.22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体.所得胶粒数目为0.00 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A
	B．	标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为N_A个
	C．	含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2N_A个
	D．	2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001N_A

分析 A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，不能进行彻底；
B．标准状况下二氯甲烷不是气体；
C．在石墨晶体中，每个碳原子参与形成三条共价键，利用均摊法来计算；
D．胶体微粒是硅酸的集合体；

解答解：A．二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫的反应是可逆反应，一定条件下，2molSO₂和1molO₂混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2N_A，故A正确；
B．标准状况下二氯甲烷不是气体，22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故B错误；
C．石墨中每个碳原子参与形成三条共价键，即每个碳原子形成的共价键的个数=3×$\frac{1}{2}$=1.5，含4.8g碳元素的石墨晶体中，含有碳原子是0.4mol，共价键是0.4mol×1.5=0.6mol，故C错误；
D.2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目小于0.001N_A，故D错误；
故选A．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构、气体摩尔体积条件应用、胶体微粒的组成等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

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某化工厂用软锰矿(含MnO2及少量Al2O3)和闪锌矿(含ZnS及少量FeS)联合生产Zn、MnO2，其部分生产流程如下：

已知：过滤(Ⅱ)所得滤液是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)如下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Zn(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时的pH	2.7	4.0	6.4	7.7
完全沉淀时的pH	3.7	5.2	8.0	10.4

（1）加热、浸取时所加矿石均需粉碎，其目的是。

（2）写出FeS和MnO2和稀硫酸反应的离子方程式：。

（3）试剂X的作用是调节溶液的pH以生成Fe(OH)3、Al(OH)3。pH调节的范围是，试剂X可以选用 (填选项字母)。

A．MnCO3 B．Na2CO3 C．Zn2(OH)2CO3 D．NH3·H2O

（4）电解(Ⅴ)中阳极的电极反应式为。

（5）Zn和MnO2是制作电池的原料。某锌－锰碱性电池以KOH溶液为电解质溶液，其电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。该电池的正极的电极反应式为。

5．现有10种元素的性质、数据如表所列，它们均为短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径（10^-10m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82	1.02	0.037
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3	+6	+1
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3		-2

回答下列问题：
（1）D的元素名称是磷，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是${\;}_{5}^{10}$B，B元素的原子结构示意图是

；
（2）在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；化合物F₂A₂的电子式是：

．
（3）用电子式表示F₂I的形成过程：

；
（4）用J元素的单质与A元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的惰性电极甲和乙浸入KOH溶液，在甲极通入J的单质，乙极通入A的单质，则乙极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源．它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H⁺和Zn²⁺进行工作．试写出两极反应的方程式．

9．在下列元素中，其非金属性最强的元素是（　　）

	A．	无机非金属材料中不可能含有金属元素
	B．	铝盐、铁盐有净水作用，向浑浊的水中加入少量明矾或硫酸铁溶液，搅拌，过一段时间，水的底部会出现很多絮状不溶物，水变澄清透明
	C．	氯化物在化学工业领域有重要应用，例如SiCl₄、GeCl₄、TiCl₄分别是制取高纯硅、锗和钛的重要中间物质
	D．	地球上存在的天然二氧化硅形态有结晶形和无定形两大类统称硅石

6．下列依据实验操作及其实验现象所得出的结论一定正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	NH₄HSO₃受热分解产生的气体全部通入Ba（NO₃）₂溶液中	产生白色沉淀	沉淀为BaSO₄
B	浓度均为0.1mol•L^-1Zn²⁺和Cu²⁺混合溶液中滴入少量Na₂S溶液	产生黑色沉淀	K_sp（CuS）＜K_sp（ZnS）
C	2mLpH=3的盐酸和2mLpH=3醋酸，同时分别加入足量相同的锌粉	反应速率不同	较快的为盐酸
D	待测液X中加入KSCN溶液无明显现象，加入H₂O₂酸性溶液	溶液变为红色	X中含Fe²⁺

3．有A、B、C、D四种元素．已知A原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大．B 的基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，B位于元素周期表的s区．C元素原子的外围电子层排布式为ns^n-1np^n-1． D原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个．请回答下列问题：
（1）ACl₃分子中A的杂化类型为sp³．ACl₃分子的空间构型为三角锥形．

（2）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．
（3）A、B、C三元素原子第一电离能由大到小的顺序为N＞Si＞Mg（用元素符号表示）．C₆₀分子中每个原子只跟相邻的3个原子形成共价键，且每个原子最外层都满足8电子稳定结构，则C₆₀分子中π键的数目为30．
（4）D的基态原子有7种能量不同的电子；D²⁺的价电子排布式为3d⁹；图 2乙（填甲、乙或丙）表示的是D晶体中微粒的堆积方式．若该晶体中一个晶胞的边长为a cm，则D晶体的密度为$\frac{4×64}{{a}^{3}•{N}_{A}}$g/cm³（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）．若D的原子半径为r，则D晶胞这种堆积模型的空间利用率为$\frac{4×\frac{4}{3}π{r}^{3}}{（2\sqrt{2}r）^{3}}$×100%．（用含r的式子表示，不需化简）

4．

A、B、C、D、E各物质的转化关系如图所示．
（1）当A为固体单质时，A是S（写化学式）．
①写出B的电子式：

；
②写出E与木炭反应化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）当A为气体单质时，A是N₂ （写化学式）．
①写出B的结构式：

；
写出下列反应的化学方程式，并回答有关问题：
②E→C：3Cu+8HNO ₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O；
③实验室制备B：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．能不能用浓硫酸做B的干燥剂？不能（填“能”或“不能”）．

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