题目内容
如图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题．
（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是 （填元素符号），最不容易形成化合物的元素是 （填元素符号）．
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程 ．
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）．
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．
某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
①第一组实验目的是：相同条件下，探究 对该反应速率的影响．实验2的催化剂A是 ．
②第二组实验中，实验4的温度t是 ，发生反应的化学方程式是 ．
第二组实验结论是： ．
| 族 周期 |
IA | 0 | ||||||
| 1 | ① | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | VIIA | |
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程
（3）③、④、⑥中原子半径由大到小的顺序是
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解．
某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示．
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | ||
| 温度/℃ | 催化剂 | ||||
| 第一组 | 1 | 40 | FeCl3溶液 | 快速产生大量气泡 | 相同条件下，温度升高，化学反应速率加快 |
| 2 | 20 | A | 缓慢产生适量气泡 | ||
| 3 | 5 | FeCl3溶液 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
| 第二组 | 4 | t | MnO2 | 快速产生大量气泡 | |
| 5 | 20 | 无 | 缓慢产生极少量气泡 | ||
②第二组实验中，实验4的温度t是
第二组实验结论是：
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,测定某些化学反应的速率
专题：实验设计题,元素周期律与元素周期表专题
分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；稀有气体原子的最外层电子为稳定结构，和其它物质不易发生反应；
（2）氢原子和氯原子之间以共价键相结合形成共价化合物，用电子式表示其形成过程；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，
①根据表格知，第一组的不同点是温度，所以其实验目的是研究温度对反应速率的影响；
②第二组的不同点是催化剂，其它条件相同，根据反应速率的不同解答．
（1）同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强；稀有气体原子的最外层电子为稳定结构，和其它物质不易发生反应；
（2）氢原子和氯原子之间以共价键相结合形成共价化合物，用电子式表示其形成过程；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，
①根据表格知，第一组的不同点是温度，所以其实验目的是研究温度对反应速率的影响；
②第二组的不同点是催化剂，其它条件相同，根据反应速率的不同解答．
解答：
解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、O、F、Na、Mg、S、Cl、Ar元素，
（1）根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表的左下角，所以为Na元素，稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质较稳定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素，故答案为：Na；Ar；
（2）HCl为共价化合物，各原子满足稳定结构，共价键形成过程为
，故答案为：；
（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞F，
故答案为：Na＞S＞F；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，
①根据表中数据知，只有温度不同，则该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响，要探究温度对反应的影响，则其它条件必须相同，所以A为氯化铁溶液，
故答案为：温度；FeCl3溶液；
②第二组实验中，外界条件的催化剂不同，要研究催化剂对反应的影响，其它条件要相同，所以温度要相同，为20℃，双氧水在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，根据第二组实验知，在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率，
故答案为：20；2H2O2
2H2O+O2↑；在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率．
（1）根据元素周期律知，金属性最强的元素在元素周期表的左下角，所以为Na元素，稀有气体原子的最外层电子达到稳定结构，所以其化学性质较稳定，所以最不容易形成化合物的元素是Ar元素，故答案为：Na；Ar；
（2）HCl为共价化合物，各原子满足稳定结构，共价键形成过程为
，故答案为：；（3）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，元素原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这三种元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞F，
故答案为：Na＞S＞F；
（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解，该物质为H2O2，
①根据表中数据知，只有温度不同，则该实验的目的是探究温度对化学反应速率的影响，要探究温度对反应的影响，则其它条件必须相同，所以A为氯化铁溶液，
故答案为：温度；FeCl3溶液；
②第二组实验中，外界条件的催化剂不同，要研究催化剂对反应的影响，其它条件要相同，所以温度要相同，为20℃，双氧水在催化剂二氧化锰作用下分解生成水和氧气，反应方程式为：2H2O2
| ||
故答案为：20；2H2O2
| ||
点评：本题考查了元素周期律、探究外界条件对化学反应速率的影响等知识点，根据元素周期律来分析原子半径大小的比较，注意设计探究实验时，只能改变一个条件，其它条件必须相等，否则无法判断哪个条件对反应速率有影响，为易错点．
练习册系列答案
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