题目内容
一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为一氧化碳、二氧化碳和水蒸气，此混合气体的总质量为49.6g．当混合气体缓慢通过足量的浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了25.2g．求：
（1）燃烧的甲烷的物质的量．
（2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．
（3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积． ．
（1）燃烧的甲烷的物质的量．
（2）产物混合体体中含二氧化碳的质量．
（3）若使此甲烷充分燃烧，还需要标准状况下的氧气的体积．
考点：化学方程式的有关计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：CH4燃烧产物为CO、CO2、H2O（g），产物通过无水CaCl2时，无水CaCl2的作用是吸收水分，无水CaCl2增重25.2g为水的质量，根据H原子守恒可计算CH4的质量，根据C原子守恒可计算CO2的质量．根据C原子守恒可计算CO和CO2的总的物质的量，根据二者质量可计算CO2的物质的量，进而计算CO2质量，生成一氧化碳的物质的量以及一氧化碳继续燃烧消耗氧气的量、体积．
解答：
解：（1）产物通过浓硫酸时，浓硫酸增重25.2g为水的质量，所以n（H2O）=
=1.4mol，n（H）=2n（H2O）=2.8mol，根据H原子守恒，可知：n（CH4）=
n（H）=
×2.8mol=0.7mol，故答案为：0.7mol；
（2）n（CH4）=0.7mol，根据C原子守恒则 n（CO）+n（CO2）=0.7mol，且m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，解之：n（CO2）=0.3mol，所以二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故答案为：13.2g；
（3）甲烷不完全燃烧生成的一氧化碳的物质的量是0.7mol-0.3mol=0.4moL，这些一氧化碳完全燃烧会消耗氧气的物质的量是0.2mol，体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48L．
| 25.2g |
| 18g/mol |
| 1 |
| 4 |
| 1 |
| 4 |
（2）n（CH4）=0.7mol，根据C原子守恒则 n（CO）+n（CO2）=0.7mol，且m（CO）+m（CO2）=49.6g-25.2g=24.4g
所以[0.7mol-n（CO2）]×28g/mol+n（CO2）×44g/mol=24.4g，解之：n（CO2）=0.3mol，所以二氧化碳的质量为0.3mol×44g/mol=13.2g．
故答案为：13.2g；
（3）甲烷不完全燃烧生成的一氧化碳的物质的量是0.7mol-0.3mol=0.4moL，这些一氧化碳完全燃烧会消耗氧气的物质的量是0.2mol，体积是0.2mol×22.4L/mol=4.48L．
故答案为：4.48L．
点评：本题考查混合物的计算，难度中的，注意从原子守恒的角度解答，关键根据水的质量判断甲烷的物质的量．
练习册系列答案
相关题目
某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是（ ）
| A、柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离 |
| B、该碳酸饮料中水的电离受到抑制 |
| C、常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值 |
| D、打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度 |
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.4×10-13、8.5×10-17，下列说法错误的是（ ）
| A、常温下在水中的溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B、在AgCl饱和溶液中加入饱和NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C、在AgBr饱和溶液中加入饱和NaCl溶液有AgCl沉淀生成 |
| D、将AgCl、AgBr和AgI的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3，溶液，生成的AgI沉淀最多 |
下列实验装置或操作设计正确且能达到实验目的是（ ）
A、 配制一定物质的量浓度的稀硫酸 |
B、 制取少量的氢氧化铁胶体 |
C、 用硫酸标准溶液滴定氢氧化钠溶液 |
D、 称取氢氧化钠固体 |
用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、将含1molFeCl3的溶液滴入沸水中，所制得的Fe（OH）3胶体粒子为NA |
| B、标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为NA |
| C、1mol二氧化硅中含有的Si-O键数目为2NA |
| D、16.9 g BaO2晶体中阴、阳离子总数为0.2NA |
如图为实验室某盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：