Question

14．25℃时，对下列各溶液的叙述中正确的是（　　）

• A． pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． 4种pH相同的溶液：①CH₃COONa   ②C₆H₅ONa   ③NaHCO₃  ④NaOH，各溶液的物质的量浓度由大到小的顺序是③＞②＞①＞④
• C． 0.1 mol•L^-1HA（某酸）的pH=3，0.1 mol•L^-1 BOH（某碱）的pH=13，则BA（盐）溶液的pH＜7
• D． pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）之比为2：1

Answer 1

分析 A．醋酸为弱酸，混合液中醋酸过量，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），结合电荷守恒判断；
B．氢氧化钠是强碱，pH相同时其浓度最小，碳酸氢钠、苯酚钠和醋酸钠都是强碱弱酸盐，盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大；
C．0.1 mol•L^-1HA（某酸）的pH=3，说明HA为弱酸，0.1 mol•L^-1 BOH（某碱）的pH=13，说明BOH为强碱，则BA为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；
D．根据pH=-lgc（H⁺）计算氢离子浓度．

解答 解：A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，醋酸过量，混合液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中离子浓度大小为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．NaOH为强碱，pH相同时其浓度最小；已知酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，所以水解程度：C₆H₅ONa＞NaHCO₃＞CH₃COONa，当pH相同时，越难水解的盐，其浓度越大，所以浓度大小为：①＞③＞②＞④，故B错误；
C．0.1 mol•L^-1HA（某酸）的pH=3，说明HA在溶液中部分电离，为弱酸；0.1 mol•L^-1 BOH（某碱）的pH=13，说明BOH在溶液中完全电离，为强碱，则BA（盐）为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故C错误；
D．pH=2的盐酸溶液中c（H⁺）=0.01mol/L，pH=l的硫酸溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，二者c（H⁺）之比为1：10，故D错误；
故选A．

点评 本题考查溶液酸碱性与溶液pH的关系、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．