题目内容
17．下列离子方程式错误的是（ ）| A． | CuO+2H+═Cu2++H2O | B． | CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | ||
| C． | Fe+2H+═Fe2++H2↑ | D． | Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O |
分析 A．氧化铜为难溶于水的物质，写化学式；
B．碳酸钙与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳和水的一类反应，
C．铁和非强氧化性的强酸反应生成亚铁盐和氢气；
D．氢氧化钡为二元强碱，完全电离，需拆写成离子．
解答 解：A．氧化铜与强酸反应生成易溶于水的盐，CuO+2H+═Cu2++H2O，左右电荷守恒、原子守恒，离子方程式正确，故A不选；
B．CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20，可表示碳酸钙与强酸反应，生成产物为可溶性盐、二氧化碳和水，左右电荷守恒、原子守恒，离子方程式正确，故B不选；
C．Fe+2H+═Fe2++H2↑，可表示铁和非强氧化性的强酸反应，左右电荷守恒、原子守恒，离子方程式正确，故C不选；
D．Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O，为二元强碱氢氧化钡和强酸的反应，氢氧化钡应拆写成离子，正确的离子方程式为：OH-+H+═H2O，故D选；
故选D．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应并遵循客观事实、离子方程式的书写方法等即可解答，题目难度不大．
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6．对于反应2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，该反应不属于（ ）
| A． | 置换反应 | B． | 离子反应 | C． | 氧化还原反应 | D． | 放热反应 |
8．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论不正确的是（ ）
| A． | 容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g） | |
| B． | 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v（X）=0.3mol/（L•min） | |
| C． | 据图2可知，相对于T1，温度为T2时更快达到“拐点”，说明T2时化学反应速率更快，可确定温度T2高于T1 | |
| D． | 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用了催化剂 |
5．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiO2是酸性氧化物，能与碱溶液反应 | |
| B． | Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与酸溶液反应 | |
| C． | CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在 | |
| D． | Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸 |
，B的分子式C7H6O2，C的一种同分异构体的结构简式CH3CH2NO2．
6．下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高 | |
| B． | 在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO -） | |
| C． | 在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小 | |
| D． | 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |