Question

16．已知：①MnO₄^-+e→MnO₄^2-（绿色） （强碱性条件）
②MnO₄^-+8H⁺+5e→Mn²⁺（无色）+4H₂O （强酸性条件）
（1）在 KOH 溶液中，KMnO₄与 K₂SO₃溶液发生反应，还原剂为K₂SO₃，还原产物为K₂MnO₄．    
（2）将KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，写出反应的离子方程式：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑．
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性、MnO₄^-具有氧化性，最合适的亚铁盐是a，可用来酸化KMnO₄溶液的试剂是f（均选填编号）．
a．FeSO₄     b．FeCl₂     c．Fe（NO₃）₂     d．盐酸    e．硝酸    f．稀硫酸
（4）向20mL浓度为0.02mol/L的KMnO₄溶液中滴加FeSO₄溶液，使MnO₄^-全部转化为Mn²⁺，则反应前需向KMnO₄溶液加入c（H⁺）=1mol/L的酸不少于3.2 mL．

Answer 1

分析 （1）KMnO₄具有强氧化性，在碱性溶液中与K₂SO₃发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高；
（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，结合氧化还原来分析；
（3）选择亚铁盐时，注意阴离子不能被氧化；则只能利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液；
（4）根据MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O计算．

解答 解：（1）KMnO₄具有强氧化性，在碱性溶液中与K₂SO₃发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则还原剂为K₂SO₃，还原产物为K₂MnO₄，
故答案为：K₂SO₃；K₂MnO₄；
（2）KMnO₄溶液滴入NaOH溶液微热，得到透明的绿色溶液，生成锰酸钾，该反应中Mn元素的化合价降低，则O元素的化合价升高，生成氧气，该离子反应为4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑，
故答案为：4MnO₄^-+4OH^-=4MnO₄^2-+2H₂O+O₂↑；
（3）用酸性KMnO₄溶液与亚铁盐的反应证明Fe²⁺具有还原性，因氯离子能被高锰酸钾氧化，亚铁离子能被硝酸根离子氧化，则选择亚铁盐时，应选择硫酸亚铁，所以利用硫酸来酸化高锰酸钾溶液，故答案为：a；f；
（4）由MnO₄^-+8H⁺+5e^-→Mn²⁺（无色）+4H₂O可知，n（H⁺）=0.02L×0.02mol/L×8=0.0032mol，c（H⁺）=1mol/L，其体积为0.0032mol÷1mol/L=0.0032L=3.2mL，
故答案为：3.2．

点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握习题中的信息及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应的应用，题目难度不大．