题目内容

20．下列物质中一定不是天然高分子化合物的是（　　）
A．橡胶B．蛋白质C．油脂D．淀粉

分析 高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它们的相对分子质量可以从几万直到几百万或更大，但他们的化学组成和结构比较简单，往往是由无数（n）结构小单元以重复的方式排列而成的．

解答 解：A．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，是高分子化合物，故A正确；
B．蛋白质为天然有机高分子化合物，故B正确；
C．油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故C错误；
D．淀粉是高分子化合物，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了高分子化合物，难度较小，清楚高分子化合物概念及常见的天然高分子化合物即可解答．

练习册系列答案
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10．（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=10-2mol/L．请回答下列问题：
①HA是弱酸（填“强酸”或“弱酸”）．
②NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-．
（2）常温下，某溶液中由水电离出的c （OH-）=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是AB．（填选项）
A．pH=4的醋酸  B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液  D．pH=4的NH4Cl溶液
（3）在100℃时，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH=11．（混合时溶液体积变化忽略不计）
（4）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应．若混合后溶液呈中性，则a＜b（填“＜”、“=”或“＞”）．
（5）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应．若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）氯化铝水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3．（填化学式）
（7）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
11．可逆反应：mA（g）+nB（g）?eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数[a（C）]在不同温度（T）和不同压强（P）的条件下随时间（t） 的变化关系如图，下列叙述正确的是（　　）
A．化学方程式中：m+n＞e
B．达到平衡后，使用催化剂，C的体积分数将增大
C．达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动
D．达到平衡后，若增大体系的压强，化学平衡向正反应方向移动
8．下列有关实验操作的说法中，正确的是（　　）
A．乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶洗气除去乙烯
B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，先加入稀硫酸酸化，再滴加硝酸银溶液
C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体
D．实验室制取乙炔时，常用饱和食盐水代替水
15．下列说法正确是（　　）
A．含有极性键的分子一定是极性分子B．单质分子一定是非极性分子
C．氢键一定与氢元素有关D．共价键只存在于非金属元素之间
5．氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业．
（1）工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3→2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑．制备过程中需要20%的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾31.25g，需要水68.75g．
（2）实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10mL 0.2mol/L CuCl2溶液，加入0.128g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2g/mL）3mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀．已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n（H+）=0.036mol、n（Cl-）=0.032mol．请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量．
（3）由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008L，测得其密度为1.429g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO）（假定每一步反应都能进行完全），使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）．
①该混合气体的摩尔质量是32g/mol；混合气体中n（CO2）：n（CO和N2）=1：3．
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
12．下列性质中不是所有金属共有的是（　　）
A．不透明B．易与氧气反应C．易导热D．易导电
9．25℃，测得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，则下列关系式不正确的是（　　）
A．c （A-）+c （HA）=0.1mol/LB．c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
C．c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/LD．c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）
10．Cu2O是一种半导体材料，实验室用铅酸蓄电池电解一定浓度的NaOH溶液制备Cu2O，方程式为2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑装置如图所示，回答下列问题
已知铅酸蓄电池的电池反应为PbO2+Pb+2H2SO?$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4+2H2O
（1）制备过程中铅酸蓄电池正极电极反应式PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
（2）A、B电极反应式为A2H2O+2e-=H2↑+2OH-、B4OH--4e-=O2↑+2H2O
（3）制备过程中，每生成1molCu2O，电路中转移2mol电子，消耗2mol H2SO?

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