Question

20．甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料．
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
下列说法或热化学方程式正确的是（　　）

• A． CO的燃烧热为566.0 kJ•mol^-1
• B． 2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低
• C． 完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和液态水时放出的热量为908.3 kJ
• D． 2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）a=-1453.28 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．燃烧热规定可燃物的物质的量为1mol；
B．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量；
C．甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式未知；
D．设①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
由盖斯定律可知①×2+②可得2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）．

解答 解：A．由2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1可知，CO的燃烧热为$\frac{1}{2}$×566.0 kJ•mol^-1=283.0kJ•mol^-1，故A错误；
B．CO燃烧为放热反应，2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量高，故B错误；
C．甲醇完全燃烧生成液态水的热化学方程式未知，因此不能计算，故C错误；
D．设①CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（g）△H=-443.64kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ•mol^-1
由盖斯定律可知①×2+②可得2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=（-443.64kJ•mol^-1）×2-566.0kJ•mol^-1=1453.28 kJ•mol^-1，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了燃烧热和盖斯定律，难度不大，明确燃烧热的内涵和外延，掌握热化学方程式的计算方法是解题的关键．