能正确表示下列反应的离子方程式( )A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-═CO32-+H2OB．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++O3-═3Fe3++NO↑+2H2OC．硝酸银溶液中加入铜粉:Cu+Ag+═Cu2++AgD．常温下.浓硝酸与铁屑混合:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．能正确表示下列反应的离子方程式（　　）

	A．	碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O
	B．	在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+O₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
	C．	硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	D．	常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑

分析 A．漏掉氢氧根离子与铵根离子的反应；
B．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
C．电荷不守恒；
D．不符合反应客观事实．

解答解：A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═CO₃^2-+H₂O+NH₃•H₂O，故A错误；
B．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，离子方程式：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故B正确；
C．硝酸银溶液中加入铜粉，离子方程式：Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag，故C错误；
D．常温下，铁遇到浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进行，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，注意硝酸的强的氧化性，题目难度不大．

练习册系列答案

2．下列反应中，NH₃即显还原性，又显碱性的是（　　）

	A．	NH₃+HCl═NH₄Cl		B．	4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 4NO+6H₂O
	C．	3CuO+2NH₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3Cu+N₂+3H₂O		D．	8NH₃+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 6NH₄Cl+N₂

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H₂O 的质量为18 g
	B．	0.5 mol O₂中含有的分子数约为6.02×10²³
	C．	0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中含Na⁺的物质的量为0.1 mol
	D．	常温常压下，1.7 g NH₃含有的质子数约为6.02×10²³

6．0.1mol/L的NaHSO₃溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），c（HSO₃^-）+c（SO₃^2-）+c（H₂SO₃）=c（Na⁺）=0.1mol/L．

16．

某化学兴趣小组测定某FeCl₃样品（含少量FeCl₂杂质）中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：①称取ag样品，置于烧杯中；②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；⑤过滤，洗涤沉淀；⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；⑦…
请根据上面的叙述，回答：
（1）如图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和C、F、G（填字母）．
（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向漏斗中沉淀上注入蒸馏水至浸没沉淀，静置让水自然流下，重复操作2～3次．
（4）若坩埚质量是W₁g，最终坩埚和固体的总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数为$\frac{700（W{\;}_{2}-W{\;}_{1}）}{a}$%．（列出算式，不需化简）

3．同温同压下，相同体积的甲烷（CH₄）和二氧化碳．
（1）分子数之比1：1，（2）原子总数之比5：3，（3）质量之比4：11，（4）密度之比4：11．

MgCl₂

CO₂

C₂H₆

1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请完成以下有关其内容的计算．
（1）0.2g H₂含有个1.204×10²³H原子．
（2）标准状况下，含有相同氧原子数的CO与CO₂的体积之比为2：1．
（3）100mL 某Al₂（SO₄）₃溶液中，n（Al³⁺）=0.20mol，则其中c（SO₄^2-）=3mol/L．在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2mol Cl^-，此氯化物的摩尔质量为95 g/mol．

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