题目内容
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
| A、HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ?mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ?mol-1 |
| B、CO（g）的燃烧热是283.0 kJ?mol-1，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+2×283.0kJ?mol-1 |
| C、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
| D、1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热 |
考点：燃烧热,中和热
专题：
分析：A、根据中和热概念：中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量来判断；
B、利用燃烧热进行计算；
C、根据燃烧热的概念判断；
D、根据中和热概念：中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量来判断．
B、利用燃烧热进行计算；
C、根据燃烧热的概念判断；
D、根据中和热概念：中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量来判断．
解答：
解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，故H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=-57.3KJ．mol-1，故A错误；
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0KJ．mol-1，故B正确；
C、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，故D错误．
故选B．
B、因CO（g）的燃烧热是283.0KJ．mol-1，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反应的△H=-2×283.0kJ?mol-1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0KJ．mol-1，故B正确；
C、根据燃烧热概念，可燃物应生成稳定氧化物，水应为液态，故C错误；
D、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol水放出的能量，1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成2mol水，故D错误．
故选B．
点评：本题考查燃烧热和中和热的概念，抓住概念的实质是判断的关键，题目难度不大
练习册系列答案
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下列电离方程式书写正确的是（ ）
| A、H2CO3=2 H++CO32- |
| B、Ca（OH）2=Ca2++（OH）2- |
| C、K2SO4═2K++SO4-2 |
| D、NaHCO3=Na++HCO3- |
下列有关化学反应叙述合理的是（ ）
| A、生成盐和水的反应一定是中和反应 |
| B、复分解反应一定没有单质参加 |
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立方烷、棱晶烷和盆烯是近年来运用有机合成方法制备的具有如下图所示立体结构的环状有机物，对上述有机物的说法正确的是（ ）
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| B、棱晶烷和盆烯互为同分异构体 |
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