题目内容
8．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）?NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（ ）| A． | 体系总压强不再随时间而改变 | B． | 体系总质量不再随时间而改变 | ||
| C． | NO（g）和NO2（g）的生成速率相同 | D． | SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、反应前后气体系数和相等，体系总压强始终是不变的，所以总压强不随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故A错误；
B、反应前后都是气体，体系气体总质量始终是不变的，体系总质量不再随时间而改变的状态不一定是平衡状态，故B错误；
C、NO（g）和NO2（g）的生成速率相同，说明正逆反应速率相等，状态一定是平衡状态，故C正确；
D、SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1，不能表明正逆反应速率相等，状态不一定是平衡状态，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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+（2n-1）H2O．
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19．某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸进行中和热的测定．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0ml．
Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
（3）近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，反应后溶液的比热容为4.18J/（g•℃），则中和热△H=-55.7kJ/mol．（结果保留一位小数）
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3＞△H1＞△H2．
Ⅰ．配制0.50mol•L-1NaOH溶液
（1）配制0.50mol•L-1NaOH溶液时，需要使用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还有250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）若实验中约需要240ml0.50mol•L-1NaOH溶液，则应用量筒量取2.5mol•L-1NaOH溶液的体积为50.0ml．
Ⅱ．测定中和热
取60mL NaOH溶液和40mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表．
| 实验 次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度 t2/℃ | ||
| H2SO4 | NaOH | 平均值 （保留小数点后一位） | ||
| 1 | 26.3 | 26.0 | 26.1 | 30.1 |
| 2 | 27.0 | 27.3 | 27.2 | 33.3 |
| 3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 |
| 4 | 26.5 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
（4）上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差，产生此偏差的原因可能ad（填字母）．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取40mL0.50mol•L-1硫酸时俯视读数
c．硫酸倒入小烧杯时，有少量硫酸溅出
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（5）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钡溶液、稀氨水分别和1L 0.50mol/L的稀硫酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3由大到小的关系为△H3＞△H1＞△H2．
16．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ）
| A． | 酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4 | |
| B． | 碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3 | |
| C． | 金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca | |
| D． | 氧化性：F2＞Cl2＞S |
3．若某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ）
| A． | M g | B． | $\frac{1}{M}$g | C． | $\frac{6.02×1{0}^{23}}{M}$g | D． | $\frac{M}{{N}_{A}}$g |
13．X2+的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（ ）
| A． | 第三周期零族 | B． | 第四周期第IIA族 | C． | 第三周期第ⅠA族 | D． | 第三周期第ⅦA族 |
20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化 | |
| B． | 浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体 | |
| C． | 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体 | |
| D． | 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 |
A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
18．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
| A． | 锌与硫酸反应制取氢气 | B． | NaOH与HCl的反应 | ||
| C． | 高温煅烧石灰石 | D． | 铝与稀盐酸 |