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锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+


C

练习册系列答案
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现有电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______   __(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是____   ____(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为____________________________________     _____________。

下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（   ）

    A．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气            B．冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇

    C．单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、石灰石    D．盐酸、水煤气、醋酸、干冰


物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)＝0.5 mol·L－1·min－1        B．v(H2SO4)＝1 mol·L－1·min－1

C．v(H2)＝1 mol·L－1·min－1           D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L－1·min－1

用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A. ①②       B. ②③         C. ②④         D. ③④

铅蓄电池的工作原理：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O；下列判断不正确的是

A．K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，II中SO42-向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为电，d电极为正极

             


按下图所示装置做实验，若x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示( 　　)

①c(Ag＋)　②c(NO3-)　③a棒的质量　④b棒的质量　⑤溶液的pH

A．①③ B．③④

C．①②④ D．①②⑤

某温度下，在体积不变的容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1．已知反应的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L；5min后反应达平衡，此时CO的转化率为50%．则下列说法正确的是（　　）

　

A．

该反应属于熵增放热反应，一定能自发进行

　

B．

5 min内H2的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）

　

C．

其它条件不变的情况下，加入催化剂可提高CO的转化率

　

D．

若该温度下，反应物的起始浓度c（CO）=4 mol/L，c（H2）=a mol/L，达到平衡后，c（CH3OH）=2 mol/L，则a=5.4

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