题目内容


现有电解质溶液：①Na2CO3　②NaHCO3　③NaAlO2　④CH3COONa　⑤NaOH，且已知：CO2＋3H2O＋2AlO===2Al(OH)3↓＋CO。

(1)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

(2)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______   __(填编号)。

(3)在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是____   ____(填编号)。

(4)将上述①②③④四种电解质溶液混合时，发生反应的离子方程式为____________________________________     _____________。


 (1)④②①③⑤      (2)⑤     (3)①②

(4)HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO


练习册系列答案
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某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A．原溶液中一定含有SO42－离子             B．原溶液中一定含有NH4＋离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子               D．原溶液中一定含有Fe3＋离子

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：

O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2

（1）该反应中的还原剂是             。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是                      →              。

（3）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为                 。

向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A. Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是

A．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2（g）＋3H2（g）⇌2NH3（g），ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排，高效利用能源，能够减少二氧化碳的排放。

（1）在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2 molCO2和3mol H2，发生的反应为：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌ CH3OH(g)＋H2O(g)，△H＝－a kJ·mol－1（a＞0）， 测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①能说明该反应已达平衡状态的是________。（选填编号）

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝_________。（保留两位有效数字）。若改变条件         （填选项），可使K＝1。

A．增大压强   B．增大反应物浓度   C．降低温度 

D．升高温度   E．加入催化剂

（2）某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），则该电解的总反应离子方程式为：                                      。假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为______________（忽略溶液体积变化）。

（3）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

已知：CO2(g)＋3H2(g)  ⇌  CH3OH(g)＋H2O(g)   △H＝－a kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l)                   △H＝－b kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)                 △H＝－c kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l)                        △H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：_____________________________

 热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)   △H ＝+131.3kJ/mol表示（      ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

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