将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L-1 稀硫酸的烧杯中.2 min 时铁粉刚好溶解完全.如果反应前后溶液的体积不变.则该反应的平均速率可表示为 A．v(Fe)＝0.5 mol·L-1·min-1 B．v(H2SO4)＝1 mol·L-1·min-1 C．v(H2)＝1 mol·L-1·min-1 D．v(FeSO4)＝0.5 mol·L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将5.6 g铁粉投入盛有100 mL 2 mol·L^－1 稀硫酸的烧杯中，2 min 时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体积不变，则该反应的平均速率可表示为

A．v(Fe)＝0.5 mol·L^－1·min^－1 B．v(H₂SO₄)＝1 mol·L^－1·min^－1

C．v(H₂)＝1 mol·L^－1·min^－1 D．v(FeSO₄)＝0.5 mol·L^－1·min^－1

练习册系列答案

中考必备考点分类卷系列答案

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某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点K_W的数值比c点K_W的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

有下列3种有机化合物 A：CH₂=CH₂ B： C：CH₃COOH

（1）写出化合物A、C中官能团的名称、______________；

（2）3种化合物中能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（写名称）；反应的化学方程为：；具有特殊气味、常做有机溶剂的是（写名称）。

（3）3种化合物中能与NaOH发生中和反应的是（写名称）。

Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄—SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂＝4LiCl +S +SO₂。电池工作时，下列说法不正确的是（）

A．锂电极发生氧化反应 B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

C．每生成1mol SO₂转移4mol电子 D．SOCl₂既是氧化剂又是还原剂

某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO₂（g） N₂O₄（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO₂气体或N₂O₄气体，重新达到平衡后，容器内N₂O₄的体积分数比原平衡时（）

A．都增大 B．都减小

C.前者增大后者减小 D.前者减小后者增大

锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO₂＋2NH₄⁺=Zn²⁺+ Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A. Zn 　　　B. 碳棒　　　C. MnO₂和NH₄⁺ 　　　D. Zn²⁺和NH₄⁺

一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) Ca²⁺(aq)+2OH^–(aq)，向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是

A．溶液中Ca²⁺离子数目减少 B．溶液中c(Ca²⁺)增大

C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大

物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（）

①电子总数； ②原子总数； ③分子总数； ④物质的种类；

⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。

A．①②⑤ B．②⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②⑤⑥

下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	中和滴定时，用待测溶液润洗锥形瓶
	B．	使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，则测得溶液的pH一定偏小
	C．	用酸式滴定管量取12.00 mL高锰酸钾溶液
	D．	在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和盐酸

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