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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeC13溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HC1溶液，由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（     ）

A．①③  B．③④  C．①②  D．①③④


A

练习册系列答案
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向体积为Va的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L－1 KOH溶液，下列关系错误的是(　　)

A. Va>Vb时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)>c(K＋)

B. Va＝Vb时：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

C. Va<Vb时：c(CH3COO－)>c(K＋)>c(OH－)>c(H＋)

D. Va与Vb任意比时：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

 热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)   △H ＝+131.3kJ/mol表示（      ）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

将4.48g Fe溶于1L 0.2mol·L-1的稀硫酸，再加入50mL 0.4mo1·L-1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO3－无剩余，生成一种氮氧化物NYOX。则该氮氧化物的化学式是(    )

A．N2O       B．NO       C．N2O3        D．NO2         


Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2＝4LiCl +S +SO2。电池工作时，下列说法不正确的是 （   ）

A．锂电极发生氧化反应                   B．电子从锂电极通过外电路流向碳电极

C．每生成1mol SO2转移4mol电子         D．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

聚乙烯醇肉桂酸酯（A）可用于光刻工艺中做抗腐蚀涂层。下面是一种合成该有机物的路线：

已知： 

请回答：

（1）反应①是加聚反应，B的结构简式是          。B中的官能团的名称为              

（2）反应②的反应方程式是                                 ；反应类型是        。

（3）E的分子式为C7H8O，E的名称是            ，其中符合下列条件的E的同分异构体的结构简式是                 。

① 能与浓溴水反应产生白色沉淀    ②核磁共振氢谱有4种峰

（4） 能发生银镜反应，该反应的化学方程式是                 。

（5）A的结构简式是                ，关于A的性质下列说法正确的是      （填字母）。

a．存在顺反异构                             

       b．是通过加聚反应生成

c．能使KMnO4（H­+）溶液和Br2（CCl4）溶液褪色

d．能发生取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应

锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可表示为：Zn＋2MnO2＋2NH4+=Zn 2++ Mn2O3+2NH3+H2O

在电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是                   

A. Zn  　　　B. 碳棒  　　　C. MnO2和NH4+ 　　　D. Zn 2+和NH4+

全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题。

（1）地球上的能主要于太阳，绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用“C5”表示C5H10O4，用“C3”表示C3H6O3）：

Ⅰ：H2O(l)＝2H＋(aq)＋1/2O2(g)＋2e－       △H＝＋284kJ/mol

Ⅱ：CO2(g)＋C5(s)＋2H＋(aq)＝2C3＋(s)      △H＝＋396kJ/mol

Ⅲ：12C3＋(s)＋12e－＝C6H12O6(葡萄糖、s)＋6C5(s)＋3O2(g)△H＝－1200kJ/mol

写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式             

（2）工业上有一种方法有效地开发利用CO2，是用CO2生产燃料甲醇。为探究反应原理，进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49.0kJ/mol。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图左所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝         mol/(L·min)；

②氢气的转化率＝             ；

③求此温度下该反应的平衡常数K=              ；

④下列措施中能使平衡体系中n(CH3OH)／n(CO2)增大的是            。

A．升高温度                       B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H2O(g)从体系中分离出去       D．再充入1mol CO2和3mol H2

⑤当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2。则c1      c2的关系（填＞、＜、＝）。

    

（3）减少温室气体排放的关键是节能减排，大力开发利用燃料电池就可以实现这一目标。如上图右所示甲烷燃料电池就是将电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。将其插入KOH溶液，从而达到吸收CO2的目的。

① 通入氧气一极的电极反应式为                ；

② 随着电池不断放电，电解质溶液的pH          

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

③通常情况下，甲烷燃料电池的能量利用率          

（填大于、小于或等于）甲烷燃烧的能量利用率。

化学知识在生产、生活中有着广泛的应用．下列说法中不正确的是（　　）

　  A． 用植物秸秆、动物粪便等生产的沼气是一种清洁的能源

　  B． 手机上用的锂离子电池属于二次电池

　  C． 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化

　  D． 研制开发燃料电池汽车，可有效降低机动车尾气污染

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