题目内容
2．下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是（ ）| A． |  滴加药品的使用 | B． |  移走加热的蒸发皿 | ||
| C． |  液体药品的取用 | D． |  稀释浓硫酸 |
分析 A．滴加液体应悬空正放；
B．蒸发皿温度高，易烫伤手；
C．试管口紧靠试剂瓶口，瓶塞倒放，标签正对手心；
D．不能在量筒中稀释浓硫酸．
解答 解：A．滴管不能伸入到容器内，操作不合理，故A错误；
B．不能用手拿蒸发皿，故B错误；
C．试管口紧靠试剂瓶口，瓶塞倒放，标签正对手心，图中操作均合理，故C正确；
D．量筒不能用来稀释浓H2SO4，应在烧杯中稀释，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握图中装置的作用、实验基本操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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12．
如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．
②
③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；B也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，稀的F溶液与A反应生成E、G．
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．
如图是无机物A～G在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．已知：①A、B、C、D、G含有同种元素．②
| 物质 | 纯A（单质） | B溶液 | C固体 | D固体 | G溶液 |
| 颜色 | 银白色 | 黄色 | 红褐色 | 红棕色 | 浅绿色 |
根据以上信息填空：
（1）写出D的化学式：Fe2O3．
（2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色．
（3）写出下列反应的化学方程式：
E→A4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4H2O；
A→B2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（4）B→F的离子方程式为；G与次氯酸反应的离子方程式为H++2Fe2++HClO═2Fe3++Cl-+H2O．
．
ClO2是一种黄绿色到橙黄色的气体，ClO2与Cl2的氧化性相近，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒．
7．在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A （g）+B（s）?xH（g）+2G（g），2min末该反应达到平衡，生成0.8mol G，并测得H的浓度为0.2mol•L-1．下列判断正确的是（ ）
| A． | x=2 | |
| B． | 2 min内A的反应速率为0.3 mol•（L•min）-1 | |
| C． | 维持其他条件不变，将该混合物转移到固定容积为1 L的密闭容器中，再次平衡后H的浓度将大于0.4 mol•L-1 | |
| D． | 维持其他条件不变，再向容器中加入足量物质 A，最终H的浓度将达到0.5 mol•L-1 |
_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是1014．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应
11．如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | a为电源正极 | B． | 电流从a流向b | ||
| C． | 离子交换膜为阳离子交换膜 | D． | b电极处，O2失电子生成OH- |
为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：